146 Sitzung der physikalisch-mathematischen Classe vom 1. Februar 1912. 
wegen der starken Temperaturveränderlichkeit der Wärmekapazität des 
Gefäßes graphisch ermittelt wurden, sind aus einer größeren Anzahl 
von Einzelversuchen entstanden; z. B. wurde zur Festlegung der Wärme- 
kapazität-Temperaturkurve des leeren Gefäßes zwischen 30° und 110° 
(Tabelle 2) 48 Einzelversuche angestellt. Die in den Tabellen enthal- 
tenen Werte für die Wärmekapazität dürften bei den meisten Tempe- 
raturen auf ı bis 2 Promille sicher sein; Abweichungen der Einzelver- 
suche > 0.5 Prozent kommen nur vereinzelt vor. Da bei der Tempe- 
ratur der flüssigen Luft die Wärmekapazität des mit Wasserstoff gefüllten 
Gefäßes durchschnittlich um 20 bis 40 Prozent größer als die des leeren 
(Gefäßes war, würde der Molekularwärme des Wasserstoffs eine Unsicher- 
heit von weniger als ı Prozent zuzuschreiben sein; bei tieferen Tempe- 
raturen liegen die Verhältnisse weit günstiger, bei höheren ungünstiger. 
Zu dem durch die Differenzmessung zweier Wärmekapazitäten mög- 
lichen Fehler kommen noch systematische Fehler (z. B. Unsicherheit 
des Temperaturkoeffizienten des Widerstandsdrahtes, Fehler bei der 
Analyse des H,), deren Summe indessen gleichfalls ı Prozent keinesfalls 
übersteigen wird. Am genauesten (vermutlich genauer als ı Prozent) 
sind die Versuche bei 91° (fl. Sauerstoff), am wenigsten genau die- 
jenigen bei 100° und 110°, verhältnismäßig unsicher sind ferner die 
Versuche zwischen 190° und 200°. 
4. Aus Tabelle ı und 2 ist deutlich zu erkennen, daß bei tiefen 
Temperaturen die Molekularwärme des Wasserstoffs mit abnehmender 
Dichte kleiner wird. Die Größe der Veränderlichkeit der Molekular- 
wärme ist aus den Versuchen bei 91° (Tabelle ı) und denen bei 36° 
(Tabelle 2) — in der Nähe dieser Temperatur wurden im ganzen sechs 
Messungen gemacht — mit einiger Genauigkeit angebbar. Bei den 
dazwischen liegenden Temperaturen sind die Versuche zu wenig zahl- 
reich und daher die angegebenen Werte nicht genau genug, um für 
Jede Einzeltemperatur die Dichteabhängigkeit der Molekularwärme direkt 
feststellen zu können. Doch läßt sich aus der Gesamtheit der Ver- 
suche zwischen 35° und 91° für Jene Korrektion eine kontinuierliche 
Zahlenreihe ableiten (Tabelle 4, 2. und 3. Spalte), deren Anwendung 
auf die Einzelwerte zu keinerlei Widersprüchen führt und daher an- 
genähert richtig sein dürfte. 
Thermodynamisch läßt sich die Dichteabhängigkeit der spezifischen 
Wärme durch die Differentialgleichung: | 
°C, 0°» 
dv oT, 
darstellen. Ist daher die Zustandsgleiehung des Gases genau bekannt, 
so ist die Dichteveränderlichkeit von C, zu berechnen. Geht man von 
