148 Sitzung der physikalisch-mathematischen Classe vom 1. Februar 1912. 
Tabelle 4. 
Molekularwärme des H, im idealen Gaszustande. 
E Mittel 
368 2.99 = 2.97 2.98 
| 40 2.96 — 3.00 2.98 
| 45 3.02 3.01 2.98 3.00 
nach 50 _ — 3.01 3.01 
Tabelle 2 60. —_ Fr 2.99 2.99 
| 65 3-04 ar 3.05 3.04 
70 3.11 — 3.08 3.10 
80 3,13 3.15 3.13 3.14 
Tabelle ı 82 3.18 3.21 — 3.19 
f 85 3.19 3.19 3.25 3.21 
ee t 90 3.28 3.24 ar 3.26 
.25 3,3% 3.2 
Tabelle ı 3 N 3.25 
2 il, 2 3.25 = 
fi 100 3.49 3.30 — 3.42 
Zen 2 | 110 3.66 3.54 _ 3.62 
Fabelle ı fi 96-5 4.40 4.38 ni 4:39 
U 273.1 4.94 4.80 _ 4.84 
5. Reduziert man nach Tabelle 3, zweite Spalte, die in Tabelle 
ı und 2 angegebene Molekularwärme auf den idealen Gaszustand, so 
gelangt man zu Tabelle 4; bei der Bildung der Mittelwerte wurde 
den Versuchen mit höherem Wasserstoffgehalt des Stahlgefäßes ein 
entsprechend höherer Wert beigemessen. Die gefundenen Zahlen sind 
in der Figur durch Kreuze bezeichnet; die ausgezogene Kurve gibt 
den tatsächlichen, zur Zeit wahrscheinlichsten Verlauf der Molekular- 
wärme des Wasserstoffs wieder. Es zeigt sich, daß bald unterhalb 
273° der steile Abfall beginnt, bei etwa 140° ist der veränderliche 
r. 
» | j | | | | 
rd 
x | | | | a 
® |Miztel pr Lärapirwprten | I Ba 
N a a 
| a ee 
| Fe a an 
en Tu f noch or Plans ie Ka Frag ut Dan 7 een 
€ ch Ktanck -Eınstein | er 
er 
ERST - Lindemann Le 
4 a = 4 
j a ee 
2 u 
ee, 
25 RER E 
7 ge 
es 1 
RE 
a 
a 2 Bee 7 z 2 2 o 
