O C. M. GULDBERG OG P. WAAGE. OM DEN CHEMISKE AEEINITET. 



og betegner a, b og c de Stoffene tilhørende Koefficienter, saa er 

 Hastigheden udtrykt ved 



9 ap bq er = k p q r, 

 idet man for Kortheds Skyld betegner med k Produktet af Koeffi- 

 cienterne. 



Har man til Exempel en Additions forbindelse aA + f$B-f--yC, 

 der bestaar af a Molekyler af A, $ Molekyler af B og y Molekyler 

 af C, saa er Hastigheden udtrykt ved 



9 . ap . ap . . . bq . bq . . . er . er . . . 



= 9 a a p a bfy* cV 



= kp a q^ T , 



idet Produktet af alle Koefficienterne er sat lig k. 



Saavel Hastighedskoefficienten som Koefficienterne a, b, c, der 

 afhænge af Stoffenes Natur, maa antages at være afhængige af 

 Temperaturen; hvorledes denne Afhængighed er beskaffen, kan 

 alene Forsøgene afgjøre. 



Efterat Hastigheden, hvormed Dannelsen af nye Stoffe fore- 

 gaar, er bestemt, kan man opstille Betingelserne for Ligevægtstil- 

 standen ved at sætte Hastighederne af de to modsatte Reaktioner 

 ligestore. 



Vil man bestemme den absolute Hastighed, hvormed den che- 

 miske Proces skrider fremad, bemærkes, at denne er lig Diffe- 

 r ents en imellem de Hastigheder, hvormed de to modsatte Reak- 

 tioner optræde. Af den absolute Hastighed bestemmes Tiden for 

 den chemiske Proces's Fremadskriden. (Exempler herpaa findes i 

 Études sur Jes affinités chimiques p. 55 og 61). 



Ovenstaaende Udvikling er baseret paa, at de sekundære Virk- 

 ninger ikke tåges i Betragtning. En saadan Undladelse af at tåge 

 virkende Kræfter i Betragtning synes tilladt ved meget fortyndede 

 Opløsniuger. Som bekjendt har man i Thermochemien et karak- 

 teristisk Kjendemærke paa disse, idet en ny Tilsætning af Vand 

 ikke frembringer nogen mærkbar Varmetoning. Vi vil nu betragte 

 forskjellige Systemer af Reaktioner og anvende Theorien for Masse- 

 virkningen paa samme. 



