CHRISTIANIA VIDENSK.-SELSK. FORHANDL. 18 79. NO- 4. 29 



§ 8. System bestaaende af opløselige Stoffe og gasformige 

 Stoffe, der ere absorberede i Opløsningen. 



Naar et gasformigt Stof er absorberet i en Værlske, kan roan 

 antage, at dets aktive Masse er proportional med den tilstedevæ- 

 rende Masse, og at følgelig samme Formler blive gjældende som 

 ved opløselige Stoffe. 



Exempel. 



A = Cblor A x = Saltsyre 



B = Surstof B, = Vand. 



Vi bar foretaget nogle Forsøg med at udsætte Chlorgas absor- 

 beret i Vand for Lysets Indvirkning og bestemme den dannede 

 Saltsyremængde. Da imidlertid Opløsningen indebolder en vis 

 Mængde Surstof, hvilken ikke er bleven bestemt, har Forsøgene 

 ikke givet saa nøiagtige Resultater, som kunde være ønskelige. 

 Man kan imidlertid af Forsøgene slutte, at Theorien for Massevirk- 

 ningen synes at gjælde. 



Af den oprindelige Chlormængde P er x Dele omsat, og følge- 

 lig er i Ligevægtstilstanden 



Chlormængden p — (1 • — x) P. 

 Er den oprindelige Saltsyremængde nP, saa er 



Saltsyremængden Pj = (n -+- x) P. 

 Da Vandmængden er betydelig, kan dens Masse Q x ansees 

 constant under hele Reaktionen, og man har 

 Vandmængden q 1 = Q 1 . 

 Er den oprindelige Surstofmængde mQ,, saa er i Ligevægts- 

 tilstanden Surstofmængden q == mQ t + x P. 

 Ligevægtsbetingelsen bliver da ifølge § 3 

 lr (l-x)P =ki (n + x)P 



mQ^xP M Q, 



Betegnes nu Forholdet mellem den oprindelige Chlorgehalt og 



p 



Vandmængden ~r- med a, saa er 



1 X K, . 



— i — = ,— (m + a x), 

 n + x k ' 



