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in Wasser, und in der That folgt noch aus vielen an- 

 dern Erscheinungen, dafs ein inniger Zusammenhang zwi- 

 schen der Löslichkeit in Wasser und der gleichen Kry- 

 stallform statt findet; doch wird dieser durch manche 

 Nebenumstände bedingt, z. B. durch verschiedene Ver- 

 wandtschaft der Salze zum Wasser, die durch wenige 

 Temperatmgrade verändert wird, und durch andere noch 

 nicht aufgefundene Ursachen. Die Schmelzbarkeit der 

 Körper scheint in gar keinem Verhältnifs zu ihrer Form 

 zu stehen, so dafs von isomorphen Körpern einige sehr 

 leicht schmelzbar, andere fast ganz unschmelzbar sind, 

 alle Silicate, z. B. der Talkerde, sind unschmelzbar, die 

 des Manganoxyduls sehr leicht schmelzbar. 



Das wasserfreie selensaure Natron erhält man noch 

 leichter, als das schwefelsaure, da es bei einer noch etwas 

 niedrigeren Temperatur, als das schwefelsaure, ohne Was- 

 ser krystallisirt. Genau die Temperatur anzugeben, bei der 

 die wasserfreien Salze anfangen sich zu bilden, ist sehr 

 schwer; bei beiden Salzen tritt diefs gewifs bei 40° C. ein. 



Selensaures und schwefelsaures Silberoxyd erhält man 

 am besten, wenn man diese Körper aus einer Auflösung 

 in Salpetersäure krystallisiren läfst; also am leichtesten, 

 wenn man salpetersaures Silber mit Schwefelsäure oder 

 Selensäure fällt, und die Fällung in Salpetersäure auf- 

 löst; beide Salze sind nur wenig in Wasser löslich, und 

 nur etwas mehr in Salpetersäure. Vergleicht man die 

 Löslichkeit dieser Salze mit der der Natronsalze, so sieht 

 man, dafs die Isomorphie der Körper nicht allein die 

 gleiche Löslichkeit hervorbringe. 



Schwefelsaures Silber oxyd- Ammoniak. 



Selensaures Silberoxyd - Ammoniak. 



Chromsaures Silberoxyd- Ammoniak. 

 Die einfache Form dieser Salze ist ein gerades Prisma, 

 Taf. I. Fig. 3., mit quadratischer Basis, zu dem die Flä- 

 chen a und d, Fig. 4-, hinzukommen. 



