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ist es aber wahrscheinlich, dafs wenn das Salz existirt, 

 die Prodücte der Zersetzung,- Wasser, Stickstoff und 

 freies Ammoniak seyn müssen. 



Stickstoffoxyd-Baryt. Wird aus dem salpetersauren 

 Salze durch Glühen erhalten. Es bedarf keiner starken 

 und anhaltenden Hitze; je mehr man es glüht desto mehr 

 Baryterde erhält man. Die geglühete Masse wird in 

 Wasser aufgelöst imd abgedampft; es krystallisirt wie das 

 salpetersaure Salz. Man mufs es abermals auflösen, um 

 es von anhängendem kohlensauren Baryt zu trennen. 



201 Th. dieses Salzes durch Salzsäure zersetzt ga- 

 ben 193 krystallisirtes Chlorbaryum, welche = 167,95 

 Chlorbaryum. 



Das Salz bestand also aus: 



Baryt 123,66 enthält Oxygen 12,96 



Stickstoffoxyd 48,43 — — — 



Verlust als Wasser 28,91 — — 25,52 



201,00. 



Man sieht also, dafs das Salz eine Menge Krystalli- 

 sationswasser enthält, deren Sauerstoff das Doppelte von 

 dem Sauerstoff der Base ist. 



Berechnet ist seine Zusammensetzimg folgende: 



Baryt 61,47 



Stickstoffoxyd 24,07 

 Wasser 14,46 



100,00 



Das Wasser kann durch Hitze nicht vertrieben werden. 



Stickstqffoxyd-Kalk. Wird wie die vorhergehen- 

 den Salze erhalten. Ich untersuchte bei dieser Gelegen- 

 heit die Menge des Wassers, welche der krystallisirte sal- 

 petersaure Kalk enthielt. Ihr Sauerstoff beträgt vier 

 Mal so viel als die der Base. Der Stickstoffoxyd -Kalk 

 verhält sich, den äufsern Eigenschaften nach, ganz wie 

 das salpetersaure Salz, und zerfliefst eben so leicht. 



