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Versetzt man eine Auflösung dieses Salzes mit Wein- 

 säure, so entsteht ein Niederschlag, der saures weinstein- 

 saures Kali ist, und die Flüssigkeit entwickelt Stickoxyd- 

 gas. Wird sie gelinde abgedampft, so erhält man sei- 

 denglänzende Krjstalle, welche sauer reagiren und ein 

 Doppelsalz mit Weinsäure zu seyn scheinen. 



Stickstoff oxyd- Natron. Wird aus dem salpeter- 

 sauren Natron wie das vorhergehende erhalten. Man 

 bekommt dieses Salz leichter frei von Salpetersäure als 

 das Kalisalz. Es krystallisirt aus der wäfsrigen Auflö- 

 sung in schönen Rhomboedern. In Alkohol ist es nicht 

 auflöslich. Es enthält Krystallwasser, welches durch 

 Schmelzen nicht vertrieben werden kann. 



Zur Analyse wandte ich ein Salz an, welches über 

 Quecksilber ein farbloses Gas gegeben hatte, und mit 

 Salzsäure kein Gold aufzulösen vermochte. Im ersten 

 Versuch gaben 101 Th. Stickstoffoxyd -Natron 84 Th. 

 Chlornatrium, und im zweiten gaben 133 Th. des ge- 

 schmolzenen Salzes 111 Th. Chlormetall. 84 entspre- 

 chen 44,76 Natron und 111 = 59,15 Natron. Rechnet 

 man nun das entsprechende Stickstoffoxyd zu und nimmt 

 den Verlust als Wasser an, so erhält man folgende Zu- 

 sammensetzung: 



I. Versuch. 





II. Versuch. 





Oxygen. 



Oxygen. Berechnet. 



Natron 44,32: 



= 11,34 



44,47 = 11,38 44,52 



Stickstoffoxyd 42,37 = 



= 22,68 



42,62=22,76 42,67 



Wasser 13,31 = 



= 11,75 



12,91 = 11,39 12,81 



100,00 100,00 100,00 



Stickstoff oxyd- Ammoniak. Habe ich in isolirter 

 Gestalt nichts erhalten können, vermuthe aber, dafs es 

 existirt, weil das Kalisalz mit Salmiak versetzt noch vor 

 dem Sieden ein Gas entwickelt, welches das Brennen 

 nicht unterhält, und ein mit Salzsäure befeuchteter Glas- 

 stab vor der Mündung des Kolben etwas raucht, Nun 



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