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Stickstoffoxyd -Salze; hat man das Glühen nicht lange 

 genug fortgesetzt, so bekommt man ein Gemenge eines 

 Salpetersäuren und eines stickstoffoxydsauren Salzes. Da- 

 mit stimmt auch die Erfahrung überein, dafs die salpe- 

 trichtsauren *) Salze am besten durch doppelte Zersetzung 

 erhalten werden. Das Stickstoffoxyd -Kali schmilzt in der 

 Hitze eben so leicht wie der Salpeter. Das Salz durch 

 Chlorwasserstoffsäure zerlegt, gab folgende Resultate: 

 100 Th. Stickstoffoxyd -Kali gaben 



Chlorkalium. Kali. Sauerstoff. 



Versuch I. 95,03 entspricht 60,11 enthält 10,18 

 — II. 95,19 — 60,21 — 10,20. 



Indem wir nun annehmen, dafs die Menge des Stickstoff- 

 oxyds, welche nöthig war, um das Kali zu sättigen, dop- 

 pelt so viel Sauerstoff enthielt als das letzte, so erhalten 

 wir für den ersten Versuch 38,24, für den zweiten 38,31. 

 Wir haben also 



60,11 + 38,24=98,35 Stickstoffoxyd -Kali, 1,65 Verl. 

 und 60,21+38,31=98,52 — — 1,48 — 



In beiden Fällen mufste der Verlust entweder von einem 

 Wassergehalte oder von einer höheren Oxydationsstufe 

 eines Antheils Stickstoff, als in der Berechnung ange- 

 nommen worden ist, herrühren. Ich versetzte eine Auf- 

 lösung desselben Salzes mit Chlorwasserstoffsäure, und 

 kochte damit metallisches Gold. Es wurde etwas Gold 

 aufgelöst; die Flüssigkeit hatte also etwas Salpetersäure 

 enthalten. Ich wiederholte die Analyse mit einem sorg- 

 fältig bereitetem Salze. 



100 Th. gaben 95,76 Chlorkalium, welche 99,06 

 Stickslolfoxyd-Kali entsprechen, woraus man sieht, dafs 

 es schwer ist das Salz vollkommen rein zu erhalten. 

 100 Th. Stickstoffoxyd -Kali enthalten also 



Kali. Stickstoffoxyd. 



61,14 38,86. 



Die Krystalle enthalten kein Wasser. 



*) Berzel Lehrbuch, Th. I. p. 481. 



