481 



nicht der Fall ist, wenn eine stärkere Hitze dabei ange- 

 wandt worden ist. Man kann daher diese Operation nur 

 in einer Porzellanröhre vornehmen, nicht aber in einer 

 Glaskugel, die durch eine Spirituslampe mit doppeltem 

 Luftzuge erhitzt wird. 



Statt des Schwefelwasserstoffgases kann man sich 

 nicht mit gleichem Erfolge des Wasserstoffgases bedie- 

 nen. Das Eisenoxydul wird zwar dadurch reducirt, und 

 das redueirte Eisen löst sich in Chlorwasserstoffsäure auf, 

 während die Titansäure ungelöst zurückbleibt; ich erhielt 

 indessen auf diese Weise immer eine Titansäure, die etwas 

 eisenhaltig und daher nach dem Glühen röthlich war. — 

 Dasselbe ungünstige Resultat erhielt ich auch, wenn ich 

 statt des Schwefelwasscrstoffgases Chlorwasserstoffgas an- 

 wandte 



Aus titansaurem Eisenoxydul kann man sich noch 

 auf eine leichtere Weise Titansäure, aber keine vollkom- 

 men reine, bereiten. Man menge das geschlämmte Pul- 

 ver desselben mit Schwefel und schmelze es damit in 

 einem hessischen Tiegel. Die erhaltene Masse, die eine 

 Mengung von Schwefeleisen und Titansäure ist, und auch 

 Eisenoxyd enthalten kann, wenn der Zutritt der Luft 

 nicht gehindert worden ist, wird mit Chlorwasserstoff- 

 säure digerirt, die ungelöste Titansäure ausgesüfst, ge- 

 trocknet und geglüht. Sie enthält indessen noch immer 

 viel Eisen und sieht roth aus, doch ist die Menge des- 

 selben ungefähr nur so grofs, wie im Rutil. Wenn man 

 die so erhaltene Titansäure in einer Porzellanröhre auf 

 die beschriebene Art glüht, während Schwefelwasserstoff- 

 gas darüber geleitet wird, so erhält man sie nach Be- 

 handlung mit Chlorwasserstoffsäure ganz rein. Diese 

 Methode ist noch vortheilhafter, als das zweimalige Glü- 

 hen des titansauren Eisenoxyduls in der Porzellanröhre 



Annal.d. Physik. B.88.St. 3. J. 1828. St. 3. Hh 



