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je lebhafter die Entwicklung gewesen war. Man nahm 

 ihn fort und öffnete ihn unter einer graduirten Glocke. 

 Als der Ballon, bei 10° C, der vorhergehenden Reaction 

 entzogen wurde, fand sich, dafs er ungefähr 13 Mal so 

 viel Gas, als unter dem gewöhnlichen Drucke der Atmo- 

 sphäre, enthielt. Die Entwicklung war hier also bei einer 

 Expansivkraft von 13 Atmosphären stehen geblieben. 



Bei 0° würde die Expansivkraft des Wasserstoffga- 

 ses weit schwächer gewesen seyn, wenigstens läfst sich 

 diefs aus der Langsamkeit abnehmen, mit welcher die Gas- 

 entwicklung bei dieser Temperatur in unverschlossenen 

 Gefäfsen vor sich geht. Wendet man Eisen statt des 

 Zinkes an, so ist die Wirkung noch schwächer. Eben 

 so hat das Chlor, welches bei gewöhnlicher Temperatur 

 mittelst Manganoxyd aus Chlorwasserstoffsäure entwickelt 

 wird, nur eine Elasticität von ungefähr 2 Atmosphären. 



Man kann diese Gase als mechanische Mittel ge- 

 brauchen, um einen starken Druck ohne Stöfse hervorzu- 

 bringen, um Windbüchsen zu laden, Wasser fortzuspritzen, 

 Dampf zu ersetzen u. s. w. 



Die vorhergehenden Versuche hat man nur als jene 

 vorläufigen zu betrachten, durch die man sich versichert, 

 ob die Apparate ihre Dienste gehörig verrichten. Es 

 würde *eine grofse Zahl sorgfältig angestellter Versuche 

 erforderlich seyn, um die Stärke genau zu bestimmen, 

 welche mehrere Klassen von chemischen Actionen nicht 

 blofs zwischen verschiedenen Substanzen, sondern auch 

 zwischen denselben Substanzen bei verschiedenen Tem- 

 peraturen besitzen. Die Entwicklungen von Chlor und 

 salpetriger Säure, welche weit schwächer sind als die von 

 Wasserstoffgas, können ohne Gefahr in gewöhnlichen 

 Röhren mittelst einer Quecksilbersäule unterbrochen wer- 

 den. Da ich nicht beabsichtige, diese Arbeit zu verfol- 

 gen, so halte ich es für nützlich, diese Gattung von Un- 

 tersuchungen bekannt zu machen, indem sie für einige 

 Beobachter vielleicht von Interesse sind. 



