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LA SEMAINE HORTICOLE 
deux grands centres horticoles : Gand et Dresde. 
Le culture de plantes telles que les Ericacées, 
les plantes de terre de bruyère en général, la cul- 
ture des Broméliacées, des Fougères et des 
nantes de serre chaude, est liée à la question de 
reté des eaux et de ce fait rendue, dans 
qui circule incessamment dans le sol y 
jun elle agit comme un dissolvant permet- 
tant l'assimilation des éléments minéraux par les 
n i les phénomènes de 
dialyse. Elle doit aussi être considérée comme 
me un notable appoint 
pour la nutrition des plantes 
Pour donner une idée de la variété de la com- 
position des eaux courantes, nous RARES 
1d 
lus bas un tableau qui donne la composi 
résidu fixe trouvé dans un litre d’eau si prin-. 
cipaux fleuves de France 
.1°0 
BEls2lkElS Es 
Bass ln 
: 5 
Carbonate de chaux 0,1655| 0 pe M nperi 0,1410 * 
— de magnésie . . |0,0034|0,0034|0, > 
ui.)  desoudé fa 4 te » |0,0065 6 » 
manganeux . . > _|0,003 » » 
Silice. . . : . « . .|0,0244|0,0401|0,0406| » 
Silicate de potasse : . . » » |[0,0044| » 
Alumine. . AT, 0,0005| >» |0,0071| » 
de Lee 0,0025| 0,0031|/0,0055| ‘> 
Sulfate de chaux . . 0,0269 » 0,0140 
de m ie . » » ,01600 
—  desoude . . : > 0,0053 0,0034| » 
de potasse . . ,|0,0050! 0, > hr 
Chlorure de sodi : . |(0,0123|0 pr 0,0048| » 
— de nésium. . » 0,0010 
Azotate de soude. . . .|0,0094| » 0,00 
de magnésium. . .|0,0052| » » » 
Matières organiques . . . » > » |0,0070 
Total. . . ./|0,2551|0,1367| 0. 1346| 0,1820 
Analystes . . + 2: » DEVILLE BurEAU 
Tant que le résidu laissé par l'ébulliton à sec 
d’une eau ne depasse par © gr. 550 par litre, cette 
tat 
y trouvent un sms de EN A qui ne 
peut leur être qu'avantageux. 
Mais ds le résidu dépasse 0.60, l’eau com- 
n'être plus buvable sans danger” et son 
see A pour l’arrosage des plantes délicates est 
désavantageux 
. Quand l'analyse d’une eau montre qu’elle con- 
de carbonate de 
ou plus de o gr. 20 de sels magnésiens, cette eau 
doit être épur 
Il impo rte donc PO mn pratique de connaître 
x d'arrosage que l'on 
met à tout cultivateur de déterminer lui-même et 
sans avoir de connaissances chimiques étendues 
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méthode, qu'ils ont nommée hyd 
pose sur la réaction qui a lieu entre une solution 
de savon et les sels [RE et magnésiens tenus 
en dissolution dans l’ea 
Ces sels donnent avec 1 acide gras du savon un 
précité de savon calcaire ou magnésien insoluble. 
: se ed _ sa 
Ainsi, tandis que quelques gouttes d’eau de savon 
suffisen t pour faire mousser de l'eau pure, la 
mousse ne se produira avec une eau calcaire que 
quand on aura ajouté assez de savon pour préci- 
piter toute la chaux et toute la magnésie. 
Un appareil en forme de burette et nommé 
hydrotimètre est gradué de manière à ce qu'étant 
empli d’une liqueur de savon, chaque division de 
la ES employée pour neutraliser l’eau jusqu’à 
c e la mousse rs représente un poids 
Kutes de calcaï 
est FT 0 Met d'exprimer ainsi la 
dureté d’une eau en degrés ou divisions hydroti- 
métriques. Une série d'opérations très simples 
donne le degré hydrotimétrique total de l’eau 
envisagée, puis les degrés successifs représentant 
l'acide carbonique, puis le carbonate de chaux, 
le sulfate de chaux et enfin les sels magnésiens. 
En un mot, un appareil simple permet en 
quelques minutes de savoir le nombre de degrés 
hydrotimétriques correspondant à chacun "des 
sels désignés ci-dessus. Or, on a calculé que : 
de carbonate de chaux. 
0140 de sulfate de chaux. 
r' . — = à 0125 de sulfate de magnésie. 
Ainsi, une eau marquant : 
10 Pre pars : cabonate de jen — 10 X 0,012 ——Of$E20 
6 
sulfate de chaux — 6 X 0,014 — 0 094 
4 — FE à rss de de 24 070125 —0 050 
20 degrés. Total en grammes par litre : : 06254 
On voit combien ce procédé est pratique. 
tant donné que l’on connaît chaque degré 
hydrotimétrique correspondant aux différents sels 
qui peuvent être nuisibles, nous avons cherché 
un nouveau mode d'épuration permettant non 
seulement de diminuer les quantités de chaux, 
position ces sels nuisibles en prod 
aux ps ntes et pouvant être appliqués. comme 
engrai 
À d’assez long essais, nous avons trouvé 
que l'emploi d’une so olution de phosphate de 
rt répond à tous les desiderata. 
effet, si nous RME une eau chargée 
de RE te de chaux et qu versions 
une solution faible de “phosphate de pere on 
a théoriquement la réaction suivante 
Phosph. de potasse + carbon. de chaux — phosph. de chaux 
(engrais peu mas + pr de potasse 
engrais peu 
Sulfate dé chaux + Mas de pot 
(nuisible) 
(e engrais peu soluble) 
-- sulfate de potasse (engrais coluble). 
Sulfate de one —- phosph. de pot.— phosp. de m 
(engrais peu ele) 
“+ sulfate de potasse (engrais stable), 
L'emploi du phosphate de potasse est donc 
avantageux dans les trois cas. 
du phosphate de chaux et du 
phosphate de fer. 
e phosphate de potasse RAS contient 35 ‘Jo 
d’acide phosphorique et 26 °/o de potasse. 
C’est un hr riche qui vaut environ o fr. 80 
le kilogram 
Au point Éd vue économique, dés des 
eaux par le Aa rs de potasse est possible et 
avantageuse même, car l'acide phosphorique et 
la potasse, SRE en changeant de place dans les 
mposés nouvellement formés, restent assimi- 
lables par les plantes 
Il convient toutefois de faire remarquer. que 
ce procédé n’est applicable que pour les eaux: 
d'arrosage et non pas pour les eaux propres à 
la boisson 
Les réactions simples et théoriques que nous 
avons indiquées plus haut ne se réalisent pas en 
pratique, et en réalité on peut observer deux 
réactions possibles. 
PREMIÈRE HYPOTHÈSE. 
PoiKH? + SoiCa —  PofCaH “+  SO4KH 
Phosphate Sulfate de Phosph. monocal- Bisulfate de 
hosopottsiqee - cique soluble potasse. 
PoiKH? + CoëCa —  PofCaH +  CoïÿKH 
Phosphate Carbonate Phosph. monocal- re 
monopotassique + de chaux — cique soluble + de potasse 
Il se forme soit des bisulfates ou des bicarbo- 
nates et un He phate de chaux assimilable, 
75 , nous trouvons que, pour un degré hydro- 
timétrique, il faudra CRUE décomposer le sulfate 
; de chaux : 
— 0,014 ou — O gr. 018 
136 X 0,014 * 0,014 X 100 
3 75 
de phosphate de potasse du commerce 
En raisonnant de même pour le carbonate de 
chaux, nous trouvons pour un degré hydrotimé- : 
rique de carbonate de sa il faut o gr. o17 de 
phosphate du commerc 
LE il peut se présenter la réaction 
suivante 
DEUXIÈME HYPOTHÈSE 
2 (Po{KH?) -L2 (SO4Ca)—(Pot2Caë -+ 2 (SO4KH) + SOH® 
Phosphate ate Phosphate de Bisulfate or 
de potasse de chaux — pe dupe 8 de potasse + mare 
gé ux + 
En reprenant notre calcul, nous trouvons que 
dans ce cas il faudrait pour correspondre à à un 
degré hydrotimétrique : 
AUX 136 k< (e) en 
3 X 13 
de Srbate de potasse pur ou 08 o12 de 
— O gr. 009 
phosphate commercial comme 
En pratique, donc, il CinMient de prendre le 
chiffre le plus élevé de phosphat e de potasse 
déduit de ces formules, et nous 2 en 
disant que 
Un bé en sulfate de chaux nécessite. pee de 2.08 
carbonate de chaux o17 de potasse 
auliate de magnésie. ° ù o18 du commerce 
54 grammes dans un Ré 
Si on avait calculé en reprenant doc de 
partiel, on trouverait : 
arbonate de chaux. 20 se dix HER = 0 A a 0,340 
co de chaux 1 6 0,108 
Acide carbonique onde 
Sulfate de magnésie . . 3 — —o,018— 0,054 
Total. | 32 degrés. 0,502 
Soit une différence peu sensible de 4 grammes 
par 100 litres d’eau à épurer. Si on s'assure que 
peut don 
Hulpe Hate par le chiffre 0,017- 
Au point de vue de la pratique de opération, 
