8 Jame FERRER HERNÁNDEZ 

gd equivalen a 
de ello se deduce que ; 
170 35,5 
y que 
1de Cl será precipitado por 4,788 de Ag NO,, y 
Cl  » » > CA 4,708. 
Por lo tanto, si 1 litro de agua a analizar necesita Cl % X 4,788 gr. de Ag NO,, los N c. c. 
que se toman en cada ensayo necesitarán 
0 
Ne e xCl 7. Xx 478% e e: X Cl 1/00 X 4,788 grs. de Ag NO,. 
1000 
Esta cantidad de nitrato de plata ha de estar disuelta en 
re 0 =2 Ye 
ya que los números que nos indican el Cl %/, son la mitad de los c. c. de solución empleada. 
La cantidad de Ag NO, necesaria para un litro de solución será 
N e. e. x Cl o Xx 4,788  Nc.c. x Cl“ Xx 4,788 
z 31%, = Nc. c. X 2,399 = Á 
cantidad que sólo depende del volumen de agua que en los ensayos se tome. Empleando las 
pipetas de Knudsen, N = 15 c. c.; luego 
A = 35,985 gr. 
Teóricamente se tomarían: 
ARNO. is AOS. 
O A 
La preparación de esta disolución por pesada directa no es recomendable, por las impurezas 
que pueda llevar la sal, por la exactitud que exige la pesada y por los cuidados que hay que 
observar en estas preparaciones, cuidados que no siempre pueden tenerse en un laboratorio o 
estación oceanográfica; así es que se prepara una solución de título aproximado, disolviendo en 
1000 Cc. c. de agua 39 gr. de nitrato de plata, y valorando esta disolución con el agua normal, 
cuyo Cl! es conocido. 
El nitrato de plata debe ser completamente neutro, pues empleándose como indicador el 
cromato potásico y siendo el cromato argéntico soluble en medio ácido, según el equilibrio 
Ag, CrO, + 2 HNO, — 2 Ag NO; + H, CrO, 
al terminar la precipitación de los cloruros, el líquido tendrá una cierta acidez, lo que desplazará 
el equilibrio hacia la derecha; sólo cuando la concentración del nitrato de plata en el líquido que 
se ensaya adquiera un cierto valor, aparecerá el precipitado rojo que indica el fin de la reacción, 
