INVESTIGACIONES QUÍMICAS 9 

y se tomará, como nitrato de plata empleado en la precipitación de los cloruros, además del que 
se gasta para dicho objeto, el que se necesita para llegar a la concentración necesaria para que 
el cromato de plata se forme. 
Sin embargo, el error que podría resultar del empleo de un Nitrato de plata con cierta acidez, 
es más ilusorio que rea!, dada la manera de conducir la operación. La solución de Nitrato de 
plata no se valora una vez para siempre, sino que en cada serie de determinaciones se hacen por 
lo menos dos ensayos con agua normal; como el volumen del líquido al final de la operación es 
sensiblemente constante, el mismo error se cometerá con el agua normal que con las aguas ana- 
lizadas, y el resultado será como si la solución de plata tuviera una concentración menor a la 
real, error que desaparece con las correcciones que se aplican a todas estas medidas. 
Preparada la solución en la forma indicada, se valora al cabo de dos o tres días. No necesi- 
tará corrección alguna, siempre que la diferencia (a) entre el título del agua normal (N) y la lec- 
tura de la bureta (A) sea inferior en más o en menos a 0,150. 
Si empleando una agua normal de título 19,379 obtenemos al valorarla una lectura 19,2875 
a= 19,379 — 19,2875 = 0,0915 
la solución de Nitrato de plata empleada estará en buen uso. 
Si para la misma agua normal obtenemos un valor de Á = 19,499, y por lo tanto un valor 
de a=—o0,120, el reactivo estará también en condiciones; pero, si obtuviéramos un valor 
A = 19,548 que nos da a =— 0,169, entonces hay que corregir la solución que se valora, pues 
el valor de a está fuera de los límites indicados. En este caso se emplea en la precipitación de 
los cloruros del agua normal más líquido del que se necesitaría si la solución de Nitrato de plata 
estuviese exactamente valorada, o sea que está más diluída, y hay que añadir unos cristales de 
Nitrato de plata y comprobarla de nuevo. 
Más frecuente es el caso contrario, o sea que el valor de a sea positivo; esto es lo que 
por comodidad conviene que suceda, y por esta razón se toma un peso de Nitrato de plata ma- 
yor que el teórico. Supongamos que la lectura de la bureta sea 19,225, lo que nos da a=0,154; 
la solución está demasiado concentrada y hay que diluirla. El cálculo para la dilución es como 
sigue: 
Si la solución tuviera título exacto, la lectura de la bureta sería 19,379, el mismo título del 
agua normal, o sea que para la precipitación del Cloro-ion se hubieran gastado 2 X 19,379 = 
38,758 c. c.; pero como sólo hemos leído 19,225 = 38,450 C. c., prueba que la cantidad Ag NO, 
que debía estar en 38,758 c. c., está en 38,45 C. c.; a estos 38,45 c. c. hay que añadir agua 
hasta los 38,758 c. c. . 
38,45 1000 
0300 3 


x=8,9C.C. 
Mediremos con un matraz aforado el número de litros de la solución de Ag NO, preparada, 
y por cada litro le añadiremos 8,9 c. c. de agua. Una vez hecha la dilución se comprueba nue- 
vamente. 
o 
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