14 Antonio IPIENS LACASA 



que se usan como desecadores, lleno de algodón en rama para que el aire que penetre 

 en el frasco no contenga partículas de polvo, las cuales reducen la disolución de nitrato 

 argéntico y disminuyen su título; con el mismo objeto, el frasco se envuelve en papel 

 negro. 



La disolución de nitrato de plata que se emplea en estos análisis posee una con- 

 centración que depende del volumen de la pipeta de Knüdsen, porque para abreviar 

 operaciones y suprimir todo cálculo se ha convenido en preparar disoluciones cuya 

 concentración responda a la condición siguiente: el número de c. c. de disolución de 

 nitrato argéntico gastados para valorar una muestra de agua cuyo volumen es el de 

 la pipeta Knüdsen, ha de ser doble de la cantidad de cloro-ión contenido en un kilo- 

 gramo de aquella, o, lo que es lo mismo, representando por Cl ° 00 el cloro-ión de un 

 kilogramo de agua, el número obtenido en la lectura de la bureta debe expresar di- 

 rectamente el valor del Cl ° 00 . 



A continuación se indican los cálculos necesarios para deducir la cantidad de ni- 

 trato argéntico que debe contener cada litro de disolución cuando se trabaja con una 

 pipeta de Knüdsen de volumen conocido. El procedimiento a seguir es el que indica el 

 Dr. Ferrer' en su Memoria titulada Campañas del «Balboa» por el Mediterráneo, 

 1914-1915; de cuyo trabajo lo copiamos literalmente. 



«El fundamento del método es la reacción 



AgNOj + NaCl = AgCl + NaNOa; 

 AgNCh • i Ci 



de ello se deduce que — llQ -- equivalen a ^5-5, y que 



1 de Cl será precipitado por 4,788 de AgNOs , y 



Cl °/ » » • Cl ° 00 X 4,788. 



Por lo tanto, si 1 litro de agua a analizar necesita Cl° 00 X 4,788 gr. de 

 AgN0 3 , los N c. c. que se toman en cada ensayo necesitarán 



Ncc. ■ Cl",',,,, 4,788 de 



1.000 e B 



Esta cantidad de nitrato de plata ha de estar disuelta en 



n c. c. = 2 Cl °/ 0( , 



ya que los números que nos indican el CI ° 00 son la mitad de los c. c. de solución em- 

 pleada. 



La cantidad de AgN0 3 necesaria para un litro de solución será 



N c. c. X Cl °/ nn X 4,788 Ncc. > Cl °, (fl 4,788 

 n - 2 Cl °/ 00 



N c. c. X 2,399 = A 



