16 Antonio IPIENS LACASA 



valorarla con agua normal dé el mismo resultado que el que se indica en el tubo donde 

 ésta va encerrada para las expediciones. De ordinario está más concentrada o más di- 

 luida; no obstante, dicha disolución sirve de reactivo para verificar los análisis y deter- 

 minar el Cl ° 00 ; para ello no hay más que hacer una corrección de cálculo, que consis- 

 te en multiplicar por el factor de normalidad, o bien seguir las prescripciones de Knüd- 

 sen indicadas en sus Hidrographische Tabellen. 



Supongamos que con un agua normal cuyo título es de 1Q,379 Cl ° 00 obtenemos 

 al valorar la disolución de nitrato argéntico el número 19,250; esto quiere decir que la 

 disolución de nitrato de plata es más concentrada de lo que conviene, puesto que 

 19,250 partes de ella equivalen a 19,379 de la disolución normal, esto es, de la que 

 satisface a las condiciones exigidas anteriormente; entonces el factor de proporcionali- 

 dad se determina por la proporción siguiente: 



19,250 1 



19,379 X 



de donde se deduce 



X = 1.006 



por consiguiente, en todas las determinaciones que se hagan con esta disolución habrá 

 que multiplicar por dicho factor el número obtenido con la bureta de Knüdsen, y el pro- 

 ducto expresará el Cl ° oo de la muestra. Tal procedimiento lleva siempre consigo mu- 

 cho tiempo por el excesivo número de cálculos que hay que hacer, aun cuando se sim- 

 plifiquen las operaciones con el empleo de logaritmos; además, no ofrece una exactitud 

 rigurosa, porque siendo las densidades de las muestras de agua de mar distintas de las 

 que posee el agua normal, resulta que al tomar con la pipeta de Knüdsen volúmenes 

 iguales de uno u otro líquido, los pesos son diferentes, y ya hemos dicho que estas de- 

 terminaciones se refieren a un mismo peso, al kilogramo de agua. 



Este error desaparece cuando se trabaja siguiendo las indicaciones de Knüdsen. 

 Así se han obtenido en este trabajo todos los resultados numéricos. Para ello es nece- 

 sario que el título del agua normal obtenido valorando la disolución de nitrato argéntico 

 no difiera en más de 0,15° 00 del que está contenido en la ampolla en que aquélla va 

 encerrada; sólo en este caso podrá hacerse la corrección con las tablas de Knüden. En 

 todos los demás habría necesidad de diluir o concentrar de antemano la disolución de 

 NO :] Ag, hasta tanto que el valor de Cl ° 00 obtenido en la valoración directa del agua 

 normal no difiera en más de 0,15 ° 00 del que realmente tiene. 



Supongamos que el Cl ° 00 del agua normal anotado en la ampolla es 19,379; dicho 

 número quiere decir que en la valoración de este líquido deben gastarse de nitrato ar- 

 géntico 19,379 X 2 = 38,758 centímetros cúbicos; si en la titulación directa obtenemos 

 solamente 19,200, ello indica que de la sal de plata se consumieron 38,400 centíme- 

 tros cúbicos; por consiguiente, esta disolución es más concentrada; para corregirla hay 

 que diluir y añadir a cada 38,400 centímetros cúbicos los que indica la diferencia 



