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entre ellos merece especial mención el ácido sulfhídrico, al cual dedicamos las últimas 

 páginas de este trabajo. 



Para determinar cuantitativamente el oxígeno disuelto en las aguas se hizo uso del 

 método de Winkler, el cual se funda en absorber el oxígeno que está contenido en un 

 volumen conocido de agua mediante el hidróxido manganoso y valorarlo después por 

 el método iodométrico. 



Los reactivos que hacen falta para llevar a cabo estas investigaciones se indican 

 brevemente en las líneas que siguen: 



1 .° Disolución del cloruro manganoso. — Esta disolución se prepara disolviendo 

 en agua destilada 400 gramos de la sal cristalizada, Cl 2 Mn -J- 4 H2 O, y diluyendo 

 hasta formar un litro. Para evitar que se enturbie a consecuencia de la absorción de 

 oxígeno hay que agregarle cuatro o cinco centímetros cúbicos de ácido clorhídrico 

 concentrado. 



2.° Disolución de sosa cáustica iodurada. — En la obtención de este reactivo no 

 debe emplearse la sosa del comercio, porque con frecuencia contiene nitritos, sino que 

 lo mejor es prepararla en el laboratorio, o bien con sodio, o bien con carbonato sódico 

 purísimo y cal. En este caso el líquido se extrae con un sifón y después se concentra 

 en una cápsula de plata que la densidad sea 1,35. 



Una vez frío se disuelven 10 gramos de ioduro potásico en cada 100 c. c. de 

 disolución de sosa. 



3.° Disolución de 7 000 — de hiposuifito sódico. — La disolución centesimo 



normal de este cuerpo debe prepararse en pequeñas cantidades, porque el hiposuifito 

 sódico es un reactivo inestable cuando se encuentra muy diluido, y su título varía con 

 rapidez. Por esta circunstancia !a disolución N 100 se prepara en la cantidad necesaria 

 para los trabajos del día, partiendo para ello de disoluciones de hiposuifito sódico N 10, 

 las cuales se conservan bien cuando se guardan en frascos llenos. A este fin, se toman 

 con una pipeta de precisión 50 c. c. de hiposuifito sódico N 10, se vierten en un ma- 

 traz aforado de 500 c. c. y se diluye la disolución con agua hervida y enfriada fuera 

 del contacto del aire hasta que el líquido llegue en el matraz a la señal de enrase; la di- 

 solución así obtenida será N 100 si se trabaja con esmero y si la pipeta y matraz están 

 bien calibrados. 



Operando cuidadosamente se obtendrán disoluciones cuyo título siempre será el 

 mismo, y, por consiguiente, los resultados comparables. 



Importa mucho que la disolución N 10 de hiposuifito sódico se prepare y conserve 

 bien". Para prepararla es necesario calcular la cantidad de hiposuifito que debe conte- 

 ner cada litro de disolución, y esto se consigue por la reacción fundamental siguiente: 



2 S2 O3 Na2 -r 12 = 2 I Na f S4 Oe Na2 



la cual nos dice que una molécula-gramo de hiposuifito sódico equivale a un átomo- 

 gramo de iodo; por consiguiente, la disolución N 10 se obtendrá disolviendo en el agua 



