Investigaciones Químicas 49 



la décima parte del peso molecular del hiposulfito y diluyendo la disolución hasta formar 

 un litro. El líquido así preparado cambia muy pronto de título, porque el ácido carbónico 

 del agua actúa sobre el hiposulfito y deja en libertad ácido sulfúrico, que absorbe 

 iodo en proporciones diferentes. Por este motivo se aconseja preparar una disolución 

 de hiposulfito sódico que sea un poco más concentrada, y a la cual se deja en reposo 

 quince días para que entre tanto todo el gas carbónico disuelto reaccione con el hipo- 

 sulfito, y después se valora la disolución con otra N, 10 de permanganato potásico. 



Para verificar la valoración se introduce en un vaso de Erlenmeyer uno o dos gra- 

 mos de ioduro potásico purísimo, se disuelven en la menor cantidad posible de agua, 

 después se añaden 5 c. c. de ácido clorhídrico (diluido en la proporción 1 : 5), y final- 

 mente 20 c. c. de disolución N 10 de permanganato potásico; operando de este modo 

 queda en libertad el iodo, según la siguiente reacción 



2 Mn 04 K + 16 Cl H + 10 I K = 2 Cl2 Mn -(- 12 Cl K + 8 H2 O + 5 12 



Sobre el líquido de color oscuro que así se obtiene, se deja caer con una bureta ia 

 disolución de hiposulfito y se continúa la adición del reactivo hasta que el líquido se 

 descolore. Para reconocer con exactitud el final de la operación se agrega al líquido, 

 débilmente coloreado en amarillo, unas gotas de engrudo de almidón, cuyo cuerpo en 

 presencia del iodo se tiñe de azul intenso; después se continúa añadiendo hiposulfito, 

 hasta que el líquido pase de azul a incoloro. 



Del número de c. c de hiposulfito que se han gastado en la valoración con per- 

 manganato potásico se deduce, mediante una proporción, el factor de normalidad, y, 

 por consiguiente, el título del reactivo. 



En efecto, si N c. c. de hiposulfito sódico equivalen a 20 c. c. de permanganato 

 potásico, N/10, un c. c. de aquél equivaldrá a K. de c. c. de esta disolución o sea de 



hiposulfito N 10; por consiguiente, K = — ^ — . Este número será el factor por el 



cual habremos de multiplicar todos los resultados analíticos verificados con la disolución 

 de hiposulfito y también los que obtengamos con la disolución diez veces más diluida, 

 cuya preparación hemos indicado. 



4.° Disolución de almidón. — Sirve de indicador para reconocer el punto final de 

 la valoración del iodo con hiposulfito sódico; el fundamento es que el elemento halóge- 

 no produce en su presencia del almidón color azul intenso. Para preparar el engrudo 

 de almidón se mezclan 5 gramos de este cuerpo, finamente pulverizado, con muy poca 

 agua hasta formar una papilla; se vierte ésta poco a poco sobre un litro de agua hir- 

 viendo, y se continúa la ebullición durante dos minutos, al cabo de los cuales se deja 

 enfriar. Operando de este modo no se forman grumos y se obtiene un líquido opalino 

 que una vez frío se decanta. Las disoluciones de almidón ofrecen el inconveniente de 

 que no se conservan muchos días, por lo cual se aconseja prepararlas en pequeñas 

 cantidades. 



