Investigaciones Químicas 51 



sumergidos en agua de mar; aun así, es posible que el intercambio de gases se esta- 

 blezca con el tiempo y que los análisis den números que vayan afectados de un error 

 por exceso. Esto parece comprobado en algunos análisis que practiqué sobre mues- 

 tras iguales a intervalos de tiempo largos. Por eso, conviene analizar las muestras 

 poco tiempo después de llegar al laboratorio, pues basta unas horas de reposo para que 

 los reactivos agregados absorban todo el oxígeno que el agua contiene disuelto. 



Las reacciones que el cloruro manganoso y la sosa cáustica iodurada producen en 

 el agua, son las siguientes: 1. a , reacción de estos reactivos entre sí con formación de 

 hidróxido manganoso, insoluole, de color blanco, 



Cl2 Mn + 2 NaOH = 2 Cl Na + Mn (OH)'; 



2. a , oxidación del hidróxido manganoso a expensas del oxígeno disuelto transformán- 

 dose en hidrato de peróxido, de color pardo, 



Mn (OH)2 — O = Mn O3 H> = Mn O2 -f H2 O. 



Para valorar el oxígeno absorbido por el hidróxido manganoso, se introduce en el 

 frasco, con una pipeta que llegue hasta el fondo, tres c. c. de ácido clorhídrico hu- 

 meante, el cual disuelve el peróxido 



Mn O2 + 4 Cl H = 2 H2 O + Cl2 Mn + Cl2 



y después el cloro separado actúa sobre el ioduro potásico dejando iodo en libertad 



2 1 K + CI2 = 2 ci K + 12 



por cuya presencia el líquido, antes incoloro, toma tinte amarillo-rojizo más o menos 

 intenso según la cantidad de iodo. Cuando se introduce la pipeta en el frasco para 

 añadir ácido clorhídrico, un volumen igual de agua se vierte por la boca, pero esto no 

 debe preocupar al operador porque su oxígeno fué ya absorbido por el precipitado de 

 hidróxido manganoso 



Resta únicamente valorar el iodo libre; para ello se vierte el contenido del frasco 

 en un matraz Erlenmeyer, y de una bureta dividida en 1 10 de c. c. se deja caer poco 

 a poco la disolución N 100 de hiposulfito sódico; cuando el líquido se ha descolorado casi 

 por completo se vierten unas gotas de él en el frasco, a fin de lavarlo y se vuelven nue- 

 vamente en el vaso de Erlenmeyer; para terminar la operación se agregan unos c. c. de 

 disolución de almidón y se continúa añadiendo hiposulfito sódico gota a gota hasta que 

 el color azul intenso desaparezca y el líquido quede incoloro. Supongamos que el nú- 

 mero de c. c. gastados es N, para terminar la cantidad de oxígeno contenido en un li- 

 tro de agua, basta con hacer los razonamientos siguientes: en virtud de la ecuación 



2 S2 Os Na2 + 12 = 2 INa f S4 Oe Na2 



