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podían ser de ácido sulfhídrico más que en una mínima parte; probablemente había en 

 ellas metano y otros hidrocarburos. Por otra parte, los resultados analíticos obtenidos 

 en la valoración del hidrógeno sulfurado expresan únicamente valores límites máximos 

 del contenido de este gas, porque habiéndose empleado en su valoración el método 

 iodométrico puede ocurrir que otras substancias reductoras se combinen con el iodo y 

 falseen los resultados; por consiguiente, los números que se obtienen no ofrecen más 

 valor que el de expresar en ácido sulfhídrico la cantidad total de substancias reductoras 

 que hay contenida en las muestras. 



La captura del agua para analizar en ella el hidrógeno sulfurado, se verifica, como 

 dijimos, en la investigación del oxígeno; la determinación del ácido sulfhídrico se reali- 

 zó, uno y otro año, introduciendo en un cilindro graduado, provisto de tapón, 5 c. c. 



de disolución — ^ — de iodo y un gramo de ioduro potásico, vertiendo después en 



aquél el agua que se ha de analizar y agitando la mezcla durante algunos minutos. En 

 el contacto del iodo con el ácido sulfhídrico se produce la reacción siguiente: 



12 + SH2 =2IH + S 



y una vez destruido el hidrógeno sulfurado y cuantas materias reductoras le acompañen, 

 el exceso de iodo se valora con hiposulfito sódico — ^ — . Restando del número de 



centímetros cúbicos de disolución — ^ — de iodo los c. c. que se han gastado de la de 



hiposulfito, la diferencia expresa los c. c. de iodo — ^ — que reaccionaron con el 



ácido sulfhídrico. Ahora bien, en virtud de la reacción química anterior, cada molécu- 

 la gramo de iodo equivale a otra de hidrógeno sulfurado, o sea a 22,412 c. c de este 

 gas; por consiguiente, un c. c. de solución centesimo-normal de iodo equivale a 0,1 1206 

 centímetros cúbicos de ácido sulfhídrico. Bastará multiplicar por este factor el número 

 de c. c de disolución centesimo-normal de iodo consumidos para deducir la cantidad de 

 hidrógeno sulfurado que hay contenida en V c. c. de agua (volumen del frasco); la 

 concentración por litro se hallará por la proporción 



V 1 .000 



0,11206 n 



de la que se deduce: 



1 12.06 n 



X = 



La disolución centesimo-normal de iodo debe valorarse de antemano con otra 

 de hiposulfito, de modo que las condiciones de trabajo sean lo más análogas 



100 



