der lebenden Pflanzen- und Tierzelle. 175 



bei der gleichen Temperatur in Gasform ausüben würde, 

 wenn das Volumen des Gases gleich dem der Lösung wäre. 

 (Vor dem Ausspruch dieses Satzes zeigte van 't Hoff 

 aus Pfeffers Zahlen für die Beziehungen zwischen osmo- 

 tischem Druck und Temperatur, dass auch hier dasselbe 

 Abhängigkeitsgesetz waltet, wie zwischen Gasdruck und 

 Temperatur.) 



Darauf gestützt, baute van 't Hoff seine kinetische 

 Theorie des osmotischen Drucks, wonach der osmotische 

 Druck genau so durch die fortschreitende Bewegung der 

 gelösten Moleküle bewirkt wird, wie nach der kinetischen 

 Gastheorie der Gasdruck durch die fortschreitende Be- 

 wegung der Gasmoleküle. 



Die Verhältnisse bei Salzlösungen will ich nur be- 

 rühren, da ihre Kenntnis für das Verständnis des Späteren 

 nicht gerade notwendig ist. Die Beziehungen zwischen 

 Molekulargewicht und osmotischem Druck sind hier schein- 

 bar komplizierter als bei den Lösungen indifferenter Körper, 

 indem eine gegebene Konzentration der Salzlösung einem 

 bedeutend grösseren osmotischen Druck entspricht, als 

 nach der Molekularformel sich berechnen würde. 



Für die Salzlösungen wurden von Raoult ähnliche 

 Abweichungen von den Gesetzen, welche bei den Lösungen 

 von indifferenten Körpern die Beziehungen zwischen Gefrier- 

 punktserniedrigung, Procent-Gehalt und Molekulargewicht 

 regeln, gefunden. Schon De Vries erkannte, dass die 

 Abweichungen bei beiden Erscheinungsreihen für die ver- 

 schiedensten Salzlösungen nicht nur dem Sinne nach gleich 

 sind, sondern auch dieselben relativen numerischen Werte 

 aufweisen. Die Abweichungen einer gegebenen Salzlösung 

 von den Gesetzen, welche bei indifferenten Körpern die 

 Abhängigkeit von osmotischem Druck und Molekulargewicht 



