176 Overton, über die osmotischen Eigenschaften 



einerseits und von Gefrierpunktserniedrigung und Mole- 

 kulargewicht andererseits ausdrücken, können also durch 

 denselben Faktor angegeben werden. Kennt man also 

 den osmotischen Druck einer Salzlösung, so kann man 

 die Gefrierpunktserniedrigung berechnen und umgekehrt. 

 Ich erwähne hier nur noch, dass diese Abweichungen 

 in einfachen Beziehungen zu der elektrischen Leitfähigkeit 

 der betreffenden Salzlösungen stehen ^) und dass man sie 

 nach Arrhenius-) erklärt, indem man annimmt, dass 

 in den wässerigen Salzlösungen (und es ist hier natürlich 

 nur von diesen die Rede gewesen) die Salzmoleküle gröss- 

 tenteils in die Jonen gespalten sind, so z. B. wäre Kalisalpeter 

 in wässeriger Lösung zum grossen Teil in den Kation K 

 und den Anion NO3 zerfallen, wodurch die Zahl der Mole- 

 küle resp. Teilmoleküle in einem gegebenen Volumen 

 Lösung grösser wird, als sich nach der Formel des un- 

 zersetzten Moleküls berechnet. Der Grad dieser Disso- 

 ciation lässt sich aus der Leitfähigkeit berechnen. 



Das ganze bis dahin geschilderte osmotische Ver- 

 halten der lebenden Zelle ist, wie schon hervorgehoben, 

 bedingt durch die Lupermeabilität des lebenden Plasmas 

 oder vielmehr dessen Grenzschichten für die Moleküle 

 des gelösten Körpers bei gleichzeitiger Durchlässigkeit 

 für die Wassermoleküle. Es erhebt sich die Frage, ob 



') Bei Magnesiumsulfat und einigen anderen Salzen gelten 

 diese Beziehungen nicht wegen des Auftretens weiterer Kom- 

 plikationen. 



^j S. V. Arrhenius, Über die Dissociation der in Wasser 

 gelösten Stoffe. Ztschr. f. physikal. Chemie, Bd. I. S. 631—648, 

 1887; vergl. auch Ostwald, Lehrbuch der Allgem. Chemie, 

 2. Aufl., namentlich Buch IV (Lösungen) des ersten Bandes und 

 Buch II (Elektrochemie) des zweiten Bandes, 1891—93. 



