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Bei dieser Gelegenheit habe ich auch ein besseres 

 Verfahren gefunden, um die Säuren von Niobium und 11- 

 menium zu scheiden und sie leichter in reinem Zustande 

 darzustellen, als dies bisher möglich war. 



Bei diesem neuen Verfahren fällt die umständliche Lö- 

 sung der Metallsäuren in Salzsäure und ihre Fällung 

 durch schwefeis. Kali ganz weg. Man hat es nur noch 

 mit einer fractionirlen Krystallisation der Kalium-Metall- 

 fluoride und Darstellung von krystallisirten Natronsalzen 

 zu thun. 



Die Kalium-Ilmenfluoride sind nämlich etwas schwerer 

 löslich als die Kalium-Niobfluoride. Sie brauchen un- 

 gefähr 20 Theile Wasser von 40° zur Lösung, während 

 die Kalium-Niobfluoride noch in 45 Theilen Wasser ge- 

 lösst bleiben. 



Ausserdem unterscheiden sich die Krystalle der Na- 

 tronsalze der Säuren des Ilmeniums durch ganz verschie- 

 dene Formen. 



Die Natronsalze der Säuren des Niobiums krystalli- 

 siren nämlich gewöhnlich in prismatischen Krystallen, 

 während die Natronsalze der Säuren des Ilmeniums blät- 

 trige Krystalle bilden. Auch sind erstere etwas schwerer 

 löslich als letztere, weshalb sich diese Salze leicht durch 

 fractionirte Krystallisation trennen lassen. 



Dass aber die prismatischen Nalronsalze Säuren des Nio- 

 biums, die blättrigen dagegen Säuren des Ilmeniums ent- 

 halten, lässt sich leicht durch Löthrohrproben nachweisen. 

 Die Säuren der ersteren geben nämlich mit Phosphorsalz 

 in der innern Flamme geschmolzen rein blaue Gläser, 

 die auch nach der Abkühlung ihre blaue Farbe beibe- 

 halten, wogegen die Säuren der blättrigen Natronsalze 



