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ihrer Bestandtheile und eine Controlle, die darin besteht, 

 dass man sie in Kalium - Metallfluoride umwandelt und 

 auch diese einer genauen Untersuchung unterwirft. 



• Die Analyse der Natronsalze wurde wie folgt ausge- 

 führt: 



Man erhitzte die Krystalle in einer kleinen Glaskugel 

 in einem Strome von Luft, die zuvor über Kalihydrat ge- 

 leitet worden war, um ihr alle Kohlensäure zu entziehen 

 und bestimmte durch Wägung des Verlustes ihren Was- 

 sergehalt. 



Die entwässerten Natronsalze wurden hierauf mit ihrem 

 30 fachen Gewichte saurem schwefelsaurem Ammoniak 

 geschmolzen. Dabei entsteht eine klare Salzmasse, die 

 sich in lauem Wasser zu einer opalisirenden Flüssigkeit 

 löst. Aus dieser Lösung schlägt überschüssiges Ammo- 

 niak die Metallsäuren vollständig als Hydrate nieder. 

 Dieselben wurden ausgewaschen, geglüht und gewogen. 

 Man erhält dadurch das Gewicht der in den Salzen ent- 

 haltenen Metallsäuren. 



Der Natron - Gehalt dieser Salze ergiebt sich aus der 

 Differenz des Gewichtes des Wassers und der Metall- 

 säuren einerseits und des ursprünglichen Gewichts des 

 untersuchten Salzes anderseits. 



Es wurde auch versucht, die Quantität des Natrons di- 

 rekt zu bestimmen, indem man die von den Metallsäu- 

 ren abfiltrirte Flüssigkeit eindampfte und das schwefeis. 

 Ammoniak durch Erhitzen verjagte. Dabei erhielt man 

 aber nicht die ganze Quantität des Natrons. Es fand ein 

 Verlust statt, der dadurch herbeigeführt wurde, dass die 

 Dämpfe des schwefeis. Ammoniaks eine nicht unbeträcht- 

 liche Menge schwefelsaures Natron mit sich fortrissen. 



