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Ich habe es daher stets vorgezogen, die Quantität des 

 Natrons aus der Differenz zu bestimmen. 



Hat man die Analysen der Natronsalze durch Umwand- 

 lung derselben in Kalium - Metallfluoride zu controlliren, 

 was besonders deshalb nöthig werden kann, um in Be- 

 treff des Oxydationsgrades der Metallsäuren sicher zu 

 gehen, so verfahre man wie folgt: 



Man löse die Natronsalze in kochendem Wasser und 

 fälle diese Lösung durch Ammoniak und Salzsäure. Die 

 Hydrate der Metallsäuren löse man in Flusssäure und 

 setze zu dieser Auflösung etwas überschüssiges Fluor-* 

 kalium. 



Jetzt ist diese Lösung der Kalium - Metallfluoride bei 

 gelinder Wärme zur Trockne zu verdunsten, worauf man 

 die Fluoride in wenig kochendem Wasser löst. Beim 

 Erkalten erstarrt dann diese Lösung zu zarten blättrigen 

 Krystallen, die auf einem Filter gesammelt und ausge- 

 presst werden. 



Es ist wichtig, sich genau an diese Vorschrift zu hal- 

 ten, denn hat man es mit Säuren von der Zusammen- 

 setzung R zu thun, so bilden sich Fluoride mit dem MO' 

 leküle R F£ 2 , welches bei fractionirten Krystallisationen 

 aus sauren Lösungen leicht in die Moleküle R 2 Fl s und 

 R W zerfällt. 



Man könnte daher Fluoride erhalten, deren Fluorge- 

 halt nicht mehr dem Sauerstoff- Gehalte der in den Na- 

 tronsalzen enthaltenen Melallsäuren entsprechen würde. 



Das weitere Verfahren bei der Analyse dieser Kalium* 

 Metallfluoiide ist folgendes: 



