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Danach ist die Formel 



Sr0 2 -r-8H 2 0. 



Der etwas zu niedrige Wassergehalt, welcher gefun- 

 den wurde, erklärt sich dadurch, dass die bei 125° ge- 

 trockneten Proben, obgleich ihr Gewicht constant blieb, 

 hartnäckig etwas Wasser zurückhielten, welches erst bei 

 höherer Temp, vollständig entwich. 



Ich hielt es nicht für nöthig nachzuweisen, dass bei 

 125° lediglich Wasser, nicht aber auch Sauerstoff ent- 

 weicht. Das Verhalten des Bariumdioxydhydrats, noch 

 mehr das des Galciumdioxydhydrats (s. im Folg.), das 

 seinen Sauerstoff doch viel loser gebunden enthält, Hess 

 eine Annahme, dass das Strontiumdioxydhydrat sich nicht 

 analog verhielte, nicht aufkommen. 



Die Krystalle des Strontiumhyperoxydhydrats entlassen 

 ihr Wasser schon bei gewöhnlicher Temp., vollständig, 

 jedoch schwierig, selbst bei 120° — 130° hat man Mühe, 

 es ganz auszutreiben. Das Zurückbleibende ist wasser- 

 freies Strontiumhyperoxyd. Wird dasselbe stärker erhitzt, 

 so zeigt es dieselbe Feuererscheinung wie das Barium- 

 hyperoxyd, wobei es sich zugleich, wenn auch weniger 

 als letzteres, zusammenzieht. So lange man die Temp, 

 nicht über Rothgluth steigert, findet dabei kein Gewichts- 

 verlust statt; das Dioxyd ist also auch hier bei Roth- 

 gluth beständig. Bei weiterem Erhitzen tritt eine eigent- 

 liche Schmelzung nicht ein; die Masse sintert nur zu- 

 sammen. In der Weissgluth wird dann Sauerstoff ausge- 

 trieben und es bleibt reines Strontiummonoxyd zurück. 



Bei schnellem Erhitzen zeigt die wasserhaltige Verbin- 

 dung ebenso wie die Bariumverbindung ein abweichen- 



