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unter starkem Aufbrausen eine Gasentwicklung eintritt, 

 ja, dass nur bei zu schnellem Eintragen ebendesselben 

 Sauerstoff entweicht. Man hat sich die Erscheinung da- 

 durch erklärt, dass man meinte, die Verbindung der 

 Säure mit der Basis veranlasse eine örtliche Erhitzung, 

 welche der Grund zur Austreibung von Sauerstoff aus 

 dem Wasserstoff hyperoxyd sei. Allein bei vorsichtigem 

 Zusätze des Bariumdioxyds zur Säure und durch Abküh- 

 lung von aussen lässt sich fast jede Erwärmung vermei- 

 den. Jedenfalls vermag das reine, weder basisch noch 

 sauer reagirende Wasserstoffhyperoxyd bedeutend höhere 

 Temperaturen auszuhalten, ohne eine sichtbare Zerset- 

 zung zu erleiden. Zudem fängt in der That die Zerset- 

 zung und Sauerstoffentwicklung erst dann an stärker zu 

 werden, wenn bereits alle Säure gesättigt ist, und sich 

 ein Ueberschuss von Bariumdioxyd vorfindet (*). 



Die Erscheinung lässt sich am besten auf folgende 

 Weise herbeiführen. Man nehme Bariumdioxyd, gleich- 

 viel ob rohes oder reines oder krystallisirtes, und ver- 

 theile es in nicht zu viel Wasser, so dass ein dünner 

 Brei entsteht. Man füge nur wenige Tropfen verdünnter 

 Schwefelsäure zu, so dass man jedenfalls nur eine klei- 

 ne Menge und eine sehr verdünnte Lösung von Wasser- 

 stoffhyperoxyd erhält. Nach innigem Mischen des Gan- 

 zen, stelle man es eine kurze Zeit hin. Alsbald wird 



( l ) Man könnte noch einwenden, dass bei Anwendung von wasserfreiem 

 Bariumdioxyd die Erhitzung, welche in Folge der Aufnahme von 

 Krystallwasser stattfindet, die Veranlassung sei. Indessen abgese- 

 hen davon, dass krystallisirtes Dioxyd die Erscheinung ebensowohl 

 giebl, so ist die Erhitzung in Folge der Aufnahme von Krystall- 

 wasser in der That nur eine sehr schwache. Selbst wenn zum wasser- 

 freien Dioxyd nur so viel Wasser zugefügt wird, als 8 Aequiv., 

 die es aufzunehmen vermag, entspricht, so steigt die Temperatur 

 doch nie mehr, als um etwa 10° C. 



