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die Gasentwicklung unter Aufschäumen beginnen, und 

 das Innere des Breies vollkommen mit Gasblasen erfüllt 

 sein. Wenn man durch öfteres Umrühren letztere ent- 

 fernt, so kann man die Erscheinung im Verhältnisse zur 

 gebildeten Menge WasserstofThyperoxyd ziemlich lange 

 andauern lassen. 



Dass der entwickelte Sauerstoff nicht allein aus dem 

 WasserstofThyperoxyd herrührt, sondern class das Barium- 

 dioxyd gleichfalls reducirt wird, lässt sich daraus schlies- 

 sen, dass die Flüssigkeit die durch die voluminöse Be- 

 schaffenheit des Bariumdioxydhydrats veranlasste, breiar- 

 tige Consistenz in dem Maasse verliert, als die Gasent- 

 wicklung fortschreitet, wenigstens dann, wenn man durch 

 die Säure etwa die Hälfte des angewandten Bariumdi- 

 oxyds zersetzt hat. Das gebildete Bariumhydrat ist dich- 

 ter und löslicher und macht den Brei flüssiger. Ande- 

 rerseits zersetzt sich das Bariumdioxyd allein mit Wasser 

 Übergossen zwar auch, jedoch sehr träge. Die Zuführung 

 von WasserstofThyperoxyd dagegen (durch Zusatz einer 

 unzureichenden Menge Säure) macht sofort die Sauer- 

 stoffentwicklung ungleich lebhafter. 



Dass die Zersetzung nicht blos in concentrirten Lö- 

 sungen eintritt, sondern auch in verhältnissmässig ver- 

 dünnten, geht daraus hervor, dass, wenn man eine ver- 

 dünnte Lösung von WasserstofThyperoxyd mit weniger 

 Baryt-, Strontian- oder Kalkwasser versetzt, als zur völ- 

 ligen Fällung desselben nöthig ist, sehr bald eine re- 

 gelmässige, manchmal sehr lebhafte Gasentwicklung ein- 

 tritt, die an den Berührungspunkten der Flüssigkeit mit 

 den ausgeschiedenen Dioxyden ihren Ursprung hat. Auch 

 in Flüssigkeiten, in denen sich keine festen Dioxyde vor- 

 finden, in denen letztere nur neben Wasserstoffhyper- 



