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Wenn der Process, übereinstimmend mit der zuletzt 

 genannten Angabe Berzelius', nach der Formel 



2K 2 C0 3 +3CS 2 == 2K 2 S 3 -}-C 2 +3C0 2 (I) 



verläuft, so hätten 100 Gewichtstheile der Probe 134., 8 

 Gewichtstheile der Mischung von Trisulfid und Kohle er- 

 geben müssen. Gefunden wurden 136,4. Dies beweist, 

 dass in der That Trisulfid entsteht, jedoch nicht reines, 

 sondern mit einem Aeq. Kohle gemengtes. 



Der Verlauf des Versuches liess deutlich erkennen, 

 dass der Process zwei Phasen durchläuft. Es bildet sich 

 Anfangs Sulfocarbonat: 



2K 2 C0 3 + 3CS 2 = 2K 2 GS 3 -r-3C0 2 (И). 



Dieses stellt einen leichtschmelzbaren, in geschmolzenem 

 Zustande leichtflüssigen, klaren, rothen Körper dar. Durch 

 stärkeres Erhitzen zersetzt sich derselbe in Trisulfid und 

 Kohle: 



2K 2 CS 3 = 2K 2 S 3 +C 2 (III), 



welche Mischung ein schwarzes Aussehn hat und streng- 

 flüssig ist. 



Es wäre nicht unmöglich bei Anwendung einer höhe- 

 ren Temperatur während des Versuchs ein Resultat zu 

 erhalten, welches der zuerst genannten Angabe Berze- 

 lius' entspräche. In stärkerer Hitze würde nämlich die 

 entstehende Kohlensäure sich, wie ich früher (') gezeigt 

 habe mit dem vorhandenen Schwefelkohlenstoff in Kohlen- 

 oxyd und Schwefel zersetzen; der letztere würde sich 

 mit der Kohle verbinden und als Schwefelkohlenstoff 

 entweichen, und auf diese Weise ein kohlenstofffreies 



(t) Pogg. Ann, CXII. 197. ff. 



