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wohl auf trocknem Wege (indem er Kaliummetall in 

 Schwefelwasserstoffgas erhitzte (') ), wie auf nassem 

 (durch Sättigen einer Alkalilösung mit Schwefelwasser- 

 stoff). Er meinte ( 2 ), dass das Sulfhydrat sich beim Ab- 

 dampfen seiner Lösung nicht zersetze und beim Eintrock- 

 nen unverändert erhalten werden könne. 



Auch nach Berzelius ( 3 ) ist die Lösung des Kalium- 

 sulfhydrats beim Kochen beständig und er empfiehlt sie 

 dadurch von etwa überschüssigem Schwefelwasserstoff 

 zu befreien. Sie soll sich nach ihm sogar eindampfen 

 lassen und zuletzt einen Syrup liefern, aus dem beim 

 Erkalten grosse, farblose 4- oder 6seitige Prismen mit 

 4 - oder ßseitiger Zuspitzung krystallisiren. Er hält die- 

 selben für krystallisirtes Sulfhydrat. 



Nach älteren Angaben von Thénard ( 4 ) dagegen zer- 

 setzt sich das mit Schwefelwasserstoff gesättigte Sulf- 

 hydrat bei Kochtemperatur. Er giebt indessen dabei an, 

 dass die Zersetzung nie so vollkommen sei, dass nicht 

 durch Schwefel beim Kochen noch viel Schwefelwasser- 

 stoff ausgetrieben würde. 



Da es auch mir wiederholt aufgefallen war, dass Lö- 

 sungen, welche mit Schwefelwasserstoff gesättigtes Sulf- 

 hydrat enthielten, und welche ich durch Kochen von 

 dem überschüssigen Schwefelwasserstoff befreien wollte, 

 niemals, auch bei Stunden lang fortgesetztem Sieden nicht 

 aufhören wollten Schwefelwasserstoff zu entlassen, so 

 vermuthete ich, dass die ältere Angabe Thénard' s rich- 



(^ Ann. de chimie. XCV. 164. 



( 2 ) Ann. de chira. et de phys. (2) XXX. 27. 



(*) Lehrb. IV. 135. (4. Aufl. 1836.). Oder franz. Ausgabe, 1847. III. 



185. 

 (*) Ann. de chimie. LXXXIII. 133. 1812. 



