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keine Ausscheidung von Krystallen; als sie aber in das 

 Vacuum über Chlorcalcium (*) gebracht wurde, schieden 

 sich nach einiger Zeit an der Oberfläche krystallinische 

 Krusten, auf dem Boden aber einzelne rhomboedrische 

 Krystalle aus. 



Die letzteren gaben sowohl mit Säuren, als mit Man- 

 gansulfat eine starke SchwefelwasserstofTentwicklung, ent- 

 hielten also Sulfhydrat. Gleichwohl schienen sie nicht 

 ganz frei von Sulfidhydrat (Oxydhydrat) zu sein, da Mag- 

 nesiumsulfat einen geringen Niederschlag erzeugte. 



I. 0,600 Grm. derselben wurden in einer Kugelröhre 

 unter Wasserstoff erhitzt. Bis zu etwa 175° C. schienen 

 sie kein Wasser zu entlassen. Von da ab bis zu 200° C. 

 trat Wasser auf. Nachdem Nichts mehr fortzugehen schien, 

 hatte das Gewicht der Probe um 0,062 Grm. abgenom- 

 men. Darauf stärker, bis zum anfangenden Schmelzen, 

 erhitzt, zeigte sich noch ein geringer Wasseranflug. Der 

 gesammte Gewichtsverlust betrug dann 0,068 Grm. = 

 14,3 °/o - E s war ausser dem Wasser auch eine geringe 

 Menge Schwefelwasserstoff entwichen. 



II. 0, 74-7 Grm., mit Salzsäure zersetzt, lieferten 0,716 

 Grm. Chlorkalium = 0,375 Grm. Kalium. 



( l ) Anfangs wurde statt dessen nach Berzelius' Vorschlag geglühte 

 Potasche angewendet. Dieselbe besass jedoch nicht die genügende, 

 Wasser anziehende Kraft, um der concenlrirlen Lösung des Sulf- 

 hydrats Wasser zu entziehen. Darum wurde Chlorcalcium ange- 

 wendet und zur Absorption des Schwefelwasserstoffs, der sich aus 

 allen sulfldhaltigen, noch mehr aber aus den sulfhydrathaltigen Lö- 

 sungen entwickelt, ein besonderes Schälchen mit festem Kalium- 

 hydrat mit hingestellt. Concentrirte Schwefelsäure ist für die Was- 

 serabsorplion im vorliegenden Falle unbrauchbar, weil sie den 

 Schwefelwasserstoff zerlegt und mit dem frei werdenden Schwefel 

 schweflige Säure erzeugt, welche die Sulfid - oder Sulfhydratlosun- 

 gen zersetzt. 



