

Berechnet. 



2K = 78 



48,2 



2Н = 2 



1,2 



2S = 64 



39,5 



Ш 2 = 18 



11,1 



377 



III. 0,722 Grm. wurden in wässriger Lösung durch 

 Chlor zersetzt. Es blieben 0,003 Grm. freier Schwefel 

 zurück; ferner wurden 2,056 Grm. Bariumsulfat = 0,282 

 Grm Schwefel und 0,798 Grm. Kaliumsulfat = 0,358 

 Grm. Kalium erhalten. 



Gefunden. 

 I. II. III. 



— 50,2 49,5 



— — 39,5 

 11,3 — — 



162 100. 



Die Formel ist daher 



К,НД 2 +Н 2 0. 



Dass in den Analysen mehr Kalium erhalten wurde, 

 als die Theorie verlangt, erklärt sich vielleicht daraus, 

 dass die Krystalle Sulfidhydrat oder Oxydhydrat beige- 

 mischt enthielten, wofür die erwähnte Reaktion mit Mag- 

 nesiumsulfat spricht. 



Wie erwähnt, verliert das krystallisirte Monosulfid so- 

 wohl im Vacuum, als zwischen 100° und 150° C. 3 Aeq. 

 Wasser. Es ist bemerkenswerth, dass die Formel der so 

 zurückbleibenden Verbindung ganz analog derjenigen des 

 krystallisirten Sulfhydrats wird, wenn man das wasser- 

 haltige Monosulfid als Oxydhydrat ansieht, in welchem 

 die Hälfte Sauerstoff durch Schwefel vertreten ist. Aus 

 Walter's Versuchszahlen berechnet sich zwar ('), dass 



(*) Siehe die berichtigende Bemerkung S. 369. 



