42 



0,2227 g C0 2 = 52,91 Proz. C 

 und 0,0468 g H 2 Ö = 4,54 „ H 

 Rest 42,55 , 

 100,00 Pro<s. 

 Gefunden : Berechnet für C 33 H 34 O 20 



C = 52,91 52,8 



H = 4,54 4,5 



O = 42,55 42,6. 



Randia r ot- Ammonium fäll ung. 

 Sehr eigentümlich verhält sich das Ran diarot gegen Ammoniak. 

 — Aus der Flüssigkeit nämlich, aus welcher HCl das Randiarot ab- 

 geschieden hat und welche eine blasgelbe Farbe hat, entsteht durch 

 Neutralisation mit Ammoniak ein braunvioletter Niederschlag, be- 

 sonders wenn man etwaige Ueberschüsse von Ammoniak mit Essig- 

 säure nahezu entfernt und kocht. 



Sammelt man den Niederschlag aul einem Filter, und wäscht 

 man ihn mit Wasser, bis er sich zu lösen beginnt, so erhält man 

 beim Trocknen eine spröde asphaltähnliche Masse, welche sich leicht 

 vom Filter ablöst (Unterschied von Randiarot). Dieser Niederschlag 

 zeigt folgende Eigenschaften und Reaktionen: 



Kaltes Wasser, Alkohol, Aether, ammoniakalisches Wasser, ver- 

 dünnte Säure, Chlorammoniumlösung lösen den Körper wenig oder 

 gar nicht; warmes Wasser löst leichter. 



Na OH löst leicht, schon in der Kälte; beim Kochen wird NH ä 



entwickelt. 

 NH 4 OH (10 Proz. NH 3 ) löst weniger leicht, als NaOH; ver- 

 dünnte HCl und Essigsäure fällen die Lösung. 

 HCl (25 Proz.) löst etwas; Ammoniak fällt die Lösung. 

 Fe a Cl 6 fällt die wässrige Lösung braun. 

 Alaunlösung ebenso. 

 Bleiacetat fällt die Lösung rotbraun. 

 Bleiessig 

 Hiernach glaube ich, den Körper als die Ammoniumverbindung 

 des Randiarots ansprechen zu dürfen. 



Einige weitere Beobachtungen. 

 I. Die giftige Wirkung der Randiafrüchte ist wahrscheinlich auf 

 das in dem Fruchtmus enthaltene Randiasaponin und die Randia- 



