ÉLÉMENTS INORGANIQUES DANS LES VÉGÉTAUX. 235 



D. Dosage du manganèse, de la magnésie et du reste de l'acide 

 phospliorique. — La liqueur acide était évaporée à see ; le résidu 

 de l'évaporation était repris par de l'eau chaude moyennement 

 acidulée par de l'acide chlorhydriquc. Le liquide était alors saturé 

 par de l'ammoniaque, et l'on y ajoutait un peu de sulfure d'ammo- 

 nium ; le sulfure de manganèse se déposait. Uneébullition prolon- 

 gée pendant plusieurs minutes faisait disparaître l'excès de sulfure 

 d'ammonium, puis la liqueur était divisée en deux portions égales. 

 Dans l'une on versait un peu de phosphate de soude, et dans l'autre 

 un peu de sulfate de magnésie ; l'addition d'ammoniaque détermi- 

 nait ensuite dans les deux liquides un dépôt de phosphate ammo- 

 niaco-magnésien, qui servait au dosage de la magnésie et du reste 

 de l'acide phosphorique. 



E. Dosage de l'acide sulfurique et des alcalis. — Plus haut, nous 

 avons dit que le liquide séparé delà silice, du charbon et du sable, 

 avait été divisé en deux parts égales ; nous savons (C et D) à quoi 

 a servi l'une d'elles ; l'autre était de nouveau partagée en deux 

 portions égales : de l'une, nous tirions l'acide sulfurique en y 

 ajoutant un sel de baryte ; la seconde servait à la détermination des 

 alcalis. À cet effet, nous la traitions successivement par l'ammo- 

 niaque et l'acide oxalique : le précipité d'oxaîate de chaux étant 

 séparé après plusieurs heures de repos, il ne restait en dissolution 

 que des alcalis, de la magnésie et des sels ammoniacaux que l'on 

 chassait par le feu. On arrosait le résidu de la calcination avec de 

 l'acide sulfurique, et on le chauffait encore très fortement ; ce qui 

 restait était dissous dans l'eau et décomposé par l'acide de baryte. 

 La liqueur ne contenait plus alors que des acétates à bases d'alcali, 

 de baryte, de magnésie, et quelquefois d'oxyde de manganèse. 

 La dessiccation et puis la calcination de ce mélange ne laissaient 

 de solubles que les carbonates alcalins ; ceux-ci étant sulfatisés et 

 bien calcinés avec du carbonate d'ammoniaque, devenaient des sul- 

 fates alcalins neutres qu'on pesait, et desquels on extrayait ensuite 

 l'acide sulfurique. C'est ainsi que l'on réunissait toutes les données 

 nécessaires pour déterminer, au moyen d'une équation, les quan- 

 tités relatives de potasse et de soude. Souvent d'ailleurs on con- 

 trôlait les résultats du calcul par l'emploi du chlorure de platine 



