4 Ein isotonisclies Fixivmittel flir Bergen. [No. 7 



brån gepresst werden, so dass die Losung wieder genau 22.42 L. 

 Volum bekåme. 



Es gilt namlich das Gesetz: Das Mol ein es nicht Electro- 

 lyts im Molom irgend eines Losungsmittels gelost iibt bei 

 0° C. einen osmotischen Druck aus von einer Atmosphåre. 



Hatte man ein Molomgefåss mit gasdichter Wandung bei 0° 

 und einer Atmosphåre Druck mit einem idealen Gase gefullt und 

 bestimmte man das Gewicht das Gases, so wiirde man genau das 

 Moleculargewicht in Grammen linden : ein Mol. Der geloste Nicht- 

 Electrolyt tibt (in verdiinnter Losung) den gleichen osmotischen 

 Druck aus, wie es im Gaszustande als Spannung ausiiben wiirde. 

 Diese Gesetze stammen von Van't Hoff. 



Aus technischen Griinden kann man den osmotischen Druck 



nicht direct messen. Man bestimmt den Gefrierpunkt einer Losung r 



deren osmotischen Druck man kennen will. Beide GrOssen sind 



bei verdiinnten Losungen einander proportional. Der Gefrierpunkt 



der Losung eines Nicht-Electrolyts inAVasser betragt, wenn das. 



— 1 ° 850 

 Mol im Molom vorhanden ist, — — -^-— = — 0°.0825 C. 



' 22.42 



Die Electrolyte gehorchen diesem Gesetze nicht. Ein Mol 



einer solchen Substanz (Salz, Saure oder Base) hat im Molom ihrer 



wasseriger Losung einen Gefrierpunkt, der tiefer liegt als — 



0°.0825, Kochsalz z. B. hat etwa — 0°.1537 in 0.261 prozentiger 



Losung 1 '' x 0.1, das Mol im Molom). Man bezeichnet nun 



den experimentell zu bestimmenden Factor in dem man den theo- 

 retischen Gefrierpunkt — 0°.0825 zu multipliziren, hat um den that- 

 sachlichen — 0°.l537 zu bekommen, ein fur allemal mit i, und hier 

 ist i also = 1.86. 



Man er klart diese Abweichung nach Arrhenius durch die 

 electrolytische Dissociation. Die Molekel des NaCl sind zum 

 Theil, namlich 86 %, zerfallen in Ionen: Na und Cl, zum Theil 

 (14 %) unzersetzt und jedes Ion wirkt osmotisch wie eine Molekel, 

 sodass von je 100 Molekeln 14 als NaCl, 86 als Na und 86 als Cl 

 in einer 0.261 prozentigen wasserigen Losung bei 0° vorhanden sind. 

 Die electrolytische Dissociation verandert mit der Yerdiinnung, bei 

 sehr grosser Yerdiinnung nahert sich i bei binaren (in zwei Ionen 

 zer f allenden) Electrolyten wie NaCl dem Werthe 2. 



Es moge dies geniigen zur Einleitung in die Frage um die es 

 sich hier handelt. 



