532 A. URSPRUNG und G. BLUM: 
Das für unsere Zwecke geeigneteste Plasmolytikum ist 
aus verschiedenen Gründen Rohrzucker. Unter den von TRUE!) 
geprüften Stoffen ist er der unschädlichste, indem er weder giftig 
wirkt, noch den Zellen das Wasser zu rasch entzieht. Er gehórt auch 
zu den Substanzen, bei denen Fehler durch Permeieren in die Zelle 
am wenigsten zu befürchten sind." Ferner läßt sich für ihn, auf 
Grund der Untersuchungen von MORSE, Lord BERKELEY und 
HARTLEY der osmotische Druck genau angeben, was natürlich sehr 
wichtig ist, wenn man den absoluten Wert der Saugkraft messen will. 
MORSE’) und seine Mitarbeiter operierten mit gewichtsnor- 
malen (xGM Rohrzucker auf 1000 g Wasser, BERKELEY und 
HARTLEY ^) mit volumnormalen (xGM Rohrzucker in 1 Liter Lösung) 
Lösungen. MORSES Messungen erstrecken sich bis 1 Mol, sind 
aber in Intervallen ven !/,, Mol ausgeführt, während BERKELEYS 
Messungen vornehmlich hóhere Konzentrationen betreffen und nur 
in weiteren Zwischenrüumen erfolgten. Die folgende Tabelle fer- 
tigen wir uns an, um die Auffindung des Druckes zu einer bestimmten 
Konzentration zu erleichtern. Die schief gedruckten Zahlenwerte 
sind den Arbeiten der genannten Autoren direkt entnommen, die 
übrigen von uns berechnet. Die zur Umrechnung nótigen Daten 
für das spez. Gewicht und die Volumkontraktion finden sich bei 
MORSE. Die Temperaturkorrektion für 20° erfolgte nach der 
Gleichung P, = P, (1 + y) Bis 1 Mol gewichtsnormal wurde nur 
MORSE berücksichtigt. 
1) TRUE, The physiological action of certain plasmolyting agents. 
Botan. Gaz. 1898, Vol. 26, p. 407. 
2) Selbstverständlich ist auf alle Fehlerquellen genau zu achten, also 
u. a, dafür zu sorgen, daß die Zellen ganz normal sind und nicht etwa Er- 
scheinungen des „langsamen Absterbens“ zeigen. — Dem Zucker könnte man 
vorwerfen, daß er schwieriger durch die Zellwand trete als Salpeter und dab 
daher statt der Abhebung des Plasmas eine Einstülpung der Wand zu be- 
-fürchten sei; indessen ist uns bei den bisherigen Untersuchungen eine solche 
Störung — die zu hohe Werte ergeben müßte — nicht aufgefallen. — Während 
des Aufenthaltes in den verschiedenen Lösungen dürfen sich natürlich auch 
keine Wachstumserscheinungen abspielen. 
3) H. N. MORSE, The osmotic pressure of aqueous solutions. Washington, 
D. C. Published by the Carnegie Institution of Washington. 1914. Publication 
198, p. 184. 
4) BERKELY and HARTLEY, On the osmotic pressures of some concen- 
trated aqueous solutions. Phil. Trans. Roy. Soc. London. Ser. A, Vol. 206, 
p. 503; 1906. — BERKELEY, Note on the application of van der Waals. 
Equation to solutions. Proc. Roy. Soc. London. Ser. A, Vol. 79, p. 126. 
