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Ammoniaks (ode NH‘, und OH'ionen) wird prozentual geringer, 
und dank dem eisime infolge Vorhandenseins der Säure ge- 
bildeten weitgehend dissoziierten Ammoniumsalz ist die Leit- 
fähigkeit der Suspension jetzt größer als die der wässerigen Lösung. 
Einen solchen Fall haben wir in Tabelle 5, wo das Material 
aus lebenden Sphagnum acutifolium-Pflanzen bestand. Wir sehen 
.dort, daß die beiden Versuchsreihen nach Zusatz von 10 cem 
Ammoniak fast dieselbe Leitfáhigkeit aufweisen (205,8 resp. 204,0) 
und man kónnte, falls nur diese Konzentration berücksichtigt 
würde, vermuten, daß hier der 2te Fall vorliege, während die 
Werte am Ende der Reihe deutlich anzeigen, daß Säuren, wenn 
auch in kleiner Menge, vorhanden sind. Es ist deshalb bei Ver- 
suchen dieser Art notwendig, sich nicht auf ein oder zwei 
Konzentrationswerte zu beschränken, sondern eine ganze Reihe 
Messungen auszuführen. | 
Tab. 1. 
Buchenlaub, 
winterdürr vom Baum gepflückt. 
Die Versuche wurden so ausgeführt, daß abgemessene Volu- 
mina 0,2 normal. Ammoniak einerseits zu 50 ccm der Buchenlaub- 
suspension (mit 2,4 Proz. Trockensubstanz), andererseits zu reinem 
Wasser zugesetzt wurden und die resp. Leitfähigkeiten im 
Thermostaten bei 20° gemessen wurden. 
Zugesetztes i tet : 
Volumen NH,OH Leitfáhigkeit in rez. Ohm Differenz 
ccm der wäss. Lösung | der Suspension a 
mE 
0  18:10—5 14,6: 10—5 + 19897 
1 60,1: 10-6 130,6: 10—6 + 70,5:10 
2 87,4: 10—5 222,8: 10-6 + 135,4: 10—5 
3 107,2- 10- 6 289,0 10-6 + 181,8: 10-® 
4 126,0: 10-6 333,4*10—6 + 207,4 10-6 
5 141,3 10-6 386,6°10-6 + 245,8°10-® 
6 155,9 10-6 438,0: 10-6 + 271,1: 1075 
7 169,0: 10—6 473,4 10-6 + 804,4 10-® 
8 182,1: 10- 6 501,8: 10—6 4.919,71: 107* 
9 198,7: 10—6 582,6 10-6 + 338,9:10—5 
10 205,3: 10-6 568,4: 10—6 + 858,1: 10—5 
11 211,2: 10-6 587,4:10—6 + 370,2. 10% 
12 227,1°10-6 609,8 10-6 + 382,1: 1075 
18 238,2:10—9 629,8: 10—6 + 891,6: 10—5 
14 248,9: 10—6 654,8: 10—6 + 406,9: 10—$ 
15 257,2: 10—6 683,0 10—5 + 425,8: 10—5 
