Die Hydroxylzahl des Meerwassers. | 33 
Die Gleichung (2) ergibt, dass das Kohlensåurehydrat teil- 
weise in Wasserstoffionen und Bikarbonationen dissoziiert. Wenn 
Gleichgewicht erreicht ist, haben wir folglich, dass 
ITM [COs] 
Eee | ) 
wo ks eine Konstante ist. 
Die Konzentration des Kohlensåurehydrats kann nicht genau 
bestimmt werden, wohl aber die Konzentration der physikalisch 
absorbierten Kohlensåure. Wir haben schon in Gleichung (6) 
gefunden, dass 
[Hz COs] = Ke [COs] 
[H'] [HCO3'] 
[CO2] 
wo ka ebenfalls eine Konstante bedeutet. 
Die Konstante ks, welche die Dissoziationskonstante der 
Kohlensåure ist, kann man also nicht direkt bestimmen, dagegen 
kann die sogenannte scheinbare Dissoziationskonstante, ki, be- 
stimmt werden. Wir können aber, was leicht einzusehen ist, mit 
der scheinbaren ganz so wie mit einer wahren Dissoziationskon- 
stante operieren. Thiel und Strohecker (Ber. d. Deutsch. 
Chem. Ges. 1914, 47, 945) haben tibrigens neulich gefunden, dass 
die wahre Dissoziationskonstante der Kohlensåure, ks, ziemlich 
gross ist, ca. 5 X 10 * Die Kohlensåure scheint nur sehr schwach 
zu sein, weil sie sich zum grössten Teil sofort in Kohlensåuregas 
und Wasser spaltet, wenn sie in Freiheit gesetzt wird. 
Fir das Gleichgewicht zwischen Bikarbonationen und Kar- 
bonationen hat man aus Gleichung (3) 
[H] [CO3"] 
[HCO;'] 
wo k; eine Konstante ist, und fiir das Gleichgewicht zwischen 
Wasserstoffionen und Hydroxylionen aus Gleichung (4), dass 
ETO | =k. (10) 
wo ks die Dissoziationskonstante des Wassers ist. 
Zwischen den Mono- und Bikarbonationen besteht das Gleich- 
gewicht 
wodurch 
Ek ko = kg (8) 
= ks (9) 
ee, Å. CO, 22800, "Un 
was man aus den Gleichungen (2) und (3) ersieht. 
