34 Torbjorn Gaarder. 
Jetzt wollen sowohl Mono- wie Bikarbonaten im Meerwasser 
der Hydrolyse unterliegen: 
CO, +2 HOR 2H: CO; 2 Oe 
HCO;' + HOH 2 He COST 
und wir erhalten aus diesen Gleichungen (12) folgende Verbindung 
zwischen den Karbonat-, den Bikarbonat- und den Hydroxylionen: 
cos -— HO 2 HCO; Om (13) 
Wenn das Gleichgewicht erlangt ist, muss” | 
[HCOs']| [OH ] 
[CO3"] [He O] | 
sein, wo k; eine Konstante ist. Nun können wir die Konzentra- 
tion der Wassermolekile als konstant betrachten, und somit er- 
reichen wir 
(12) 
=k, 
[HCOs'] [OF 
[CO3"] Be 
wo ks eine neue Konstante ist. 
Diese Verbindung zwischen den Monokarbonat-, den Bikar- 
bonat- und den Hydroxylionen haben wir tbrigens schon in 
Gleichung (9), wenn wir uns daran erinnern, dass das Produkt 
aus Hydroxylzahl und Wasserstoffzahl konstant ist. 
Dass es verschiedene Faktoren sind, die im Meerwasser ihren 
Einfluss auf den Wechsel in der Hydroxylzahl ausiiben können, 
habe ich schon bemerkt, und wollen wir nun mit Hilfe der aus- 
gearbeiteten Gleichungen sehen, wie dies sich geltend macht. 
Was die Faktoren, welche den Wechsel der Hydroxylzahl beein- 
flissen, anbelangt, so brauchen wir also in der Hauptsache nur 
die zu_berticksichtigen, welche Konzentrationsverånderungen in 
der Kohlensåure und ihren Salzen hervorrufen. 
Es gibt deren vier, und diese sind: Der Meeresbodem 
die Meeresorganismen, die Luftatmosphåre und das 
Flusswasser; dariber sei im folgenden eine ganz kurze Aus- 
sprache gestattet. 
Ks (14) 
1: Einfluss des*Meeresbodemes 
Aus den verschiedenen Untersuchungen, welche im Meer- 
wasser ausgefiihrt sind, geht deutlich hervor, dass es in Bezug 
auf die Karbonate gar nicht als gesåttigt betrachtet werden kann 
(siehe A. Krogh 1904 s. 393). Das Meerwasser will folglich 
