i6 E. EDLUND, UNTERSUCHUNG UBER DIE WÄRMEERSCHEINUNGEN IN DER SÄULE. 
Wärmeverbrauch a bei der Zersetzung des Wassers betrug 34204. Der Unterschied 
zwischen diesen beiden Zahlen wird 20031. Das Kalorimeter N:o 2 gab diesen Unter- 
schied wie oben erwähnt zu 20335 Wärmeeinheiten an. q 
Da das Voltameter die Kupferlösung enthielt, machte, nach dem Favre'schen 
Versuche, der Wärmeverlust + 23900 im Kalorimeter N:o 1, 38530 Waärmeeinhei- 
ten aus. 
Der Wärmeverbrauch bei der Zersetzung des Kupfersalzes betrug nach dem Ver- 
suche 26568. 
Der Unterschied zwischen beiden Zahlen wird also in diesem Falle 131962. 
Das Kalorimeter N:o 2 hätte folglich eine Produktion von 11962 Wärmeeinheiten 
zeigen mössen. Die direkte Ablesung gab aber 12445. Der Unterschied zwischen Berech- 
nung und Beobachtung ist doch nicht grösser, als dass man ihn den unvermeidlichen 
Beobachtungsfehlern zuschreiben kann. Eine Ursache davon, dass das Voltameter in bei- 
den Fällen eine etwas höhere Wärmeproduktion als die Berechnung es fordert, angab, 
liegt in dem Umstande, dass bei der Berechnung der Widerstand des Voltameters 
oleich Null gesetzt worden ist, was nicht völlig richtig sein kann. Es war also wirk- 
lich im Voltameter eine Wärmequelle vorhanden, die nicht in die Berechnung mitge- 
nommen wurde, nämlich die galvanische Wärmeentwickelung, und hiervon leitet sich 
ohne Zweifel der angemerkte kleine Unterschied hauptsächlich her. Das Kalorimeter 
N:o 2 musste folglich, wie es in der That auch der Fall war, eine etwas grössere 
Wärmeentwickelung angeben, und man kann daher mit Recht behaupten, dass Theorie 
und Erfahrung innerhalb der Gränzen der Beobachtungsfehler genau mit einander 
ibereinstimmen. 
6. W. THOMSON und später BosscHa'!) haben den folgenden Versuch angestellt. 
Zwei oleiche Voltameter wurden mit derselben Quantität von schwefelsaurem Wasser 
oeföllt, und dann nach einander in die Leitung einer starken galvanischen Kette ein- 
geschaltet. Die Elektroden in dem einen Voltameter bestanden beide aus Platin, in 
dem andern aber war nur die positive Elektrode aus diesem Metall, wogegen die ne- 
gative aus amalgamirtem Zink bestand. Obgleich derselbe Strom die beiden Voltame- 
ter durchlief und folglich eine gleiche chemische Zersetzung in beiden stattfand, so 
stieg doch die Temperatur in dem Voltameter, welches Zink zur negativen Elektrode 
hatte, viel schneller als in dem andern. Bossena ist der Ansieht, dass die ungleiche 
'Temperaturerhöhung in den beiden Voltametern dadurech verursacht wird, dass das 
Vermögen des Zinks den Wasserstoff aus dem aktiven in den gewöhnlichen Zustand 
uberzuföhren von demjenigen verschieden ist, welehes das Platin in dieser Hinsicht 
besitzt. 
Ich habe diesen Versuch wiederholt und dasselbe Resultat erhalten. Mit der An- 
wendung der Vorstellungsweise N:o 2 ist es leicht die Ursache der versechiedenen Tem- 
peraturerhöhungen zu finden. In beiden Voltametern befindet sich eime elektromoto- 
rische Kraft, welche in entgegengesetzter Richtung gegen den Strom der Kette wirkt. 
!) Pogg. Ann. B. 103. Seite 487. 
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