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jusqu'alors, en se bornant à traiter le problème comme s'il s'agis- 

 sait d'une simple oxydation des éléments mêmes des principes 

 organiques. 



M. Bertbelot, abordant ce côté du problème, a calculé que les 

 oxydations ou fixations d'oxygène fournissent des quantités de 

 chaleur très- inégales suivant les conditions où elles s'opèrent (4). 

 Ainsi : 



Dans l'oxydation complète par l'oxygène libre d'un corps orga- 

 nique jusqu'à son entière transformation en eau et en acide carbo- 

 nique, la quantité de chaleur est toujours plus considérable que 

 celle produite par la combustion seule du carbone brûlé, la 

 différence, pour une même quantité d'oxygène, pouvant aller jus- 

 qu'au double. 



Dans l'oxydation d'un même composé formant des dérivés con- 

 tenant une égale proportion de carbone, la chaleur produite est 

 proportionnelle à l'oxygène fixé. 



Dans l'oxydation incomplète des corps homologues plus con- 

 densés, c'est-à-dire à équivalent plus élevé, la chaleur dégagée 

 pour une même quantité d'oxygène fixée, sans perte de carbone, 

 est d'autant plus considérable que l'équivalent est plus élevé. 



M. Berthelol a constaté, en outre, en considérant la production 

 d'acide carbonique : 



Que la production par oxydation d'une même quantité de ce gaz 



(1) La méthode employée par M. Bertbelot pour déterminer les quantités 

 de chaleur dégagées par les réactions chimiques et qui ne peuvent être mesurées 

 directement, consiste à les calculer d'après la température de combustion, autre- 

 ment dit la température que prendrait un mélange gazeux, résultat d'une 

 réaction, si toute la chaleur dégagée était employée à chauffer le gaz formé. 



Dans les circonstances ordinaires, ie calorimètre donnant les chaleurs déga- 

 gées, on calcule les températures de combustion à l'aide des chaleurs spécifiques 

 des gaz et des vapeurs dans l'état actuel. Tour plus de précision et pour 

 pouvoir comparer entr'eux les différents corps, M. Berthelot se sert pour 

 ce calcul des chaleurs spécifiques des corps rapportés à l'état-limite de gaz 

 parfait, en la combinant avec la chaleur atomique de combinaison, c'est-à-dire 

 la chaleur dégagée par les affinités seules, ou les actions entre molécules hété- 

 rogènes supposées également dans la condition identique des corps rapportés à 

 l'état-limite de gaz parfaits. 



La température de combustion obtenue pour chacun des corps qui se com- 

 binent, on calcule la chaleur dégagé? en multipliant le nombre de calories que 

 représente celte température par le chiffre des équivalents existant dans chaque 

 combinaison, et cela pour chacune des transformations qui s'opèrent. 



