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ment puisées, sans cela on ne peut avoir, pour certaines 

 opérations, que des résultats totalement inexacts. Et en 

 effet, chacune des eaux signalées tient en solution des 

 substances qui se déposent pour peu que l'on ait attendu à 

 en faire l'examen. La chaux, par exemple, qui donne à 

 Peau une grande partie de son alcalinité, est tenue en dis- 

 solution par un excès d'acide carbonique, avec lequel elle 

 forme un sel connu sous le nom de bicarbonate de chaux. 

 En laissant une eau bicarbonatée calcique au contact de 

 l'air, même pendant très-peu de temps, celle-ci perd une 

 partie de son acide carboniqne, et le carbonate de chaux 

 qui reste, n'étant plussoluble, se précipite en adhérant aux 

 parois du vase. C'est par suite de cette décomposition chi- 

 mique, opérée au sein de certaines eaux dites calcaires, 

 qu'il se forme des dépôts blancs sur les vases de verre qui 

 ont longtemps servi à les contenir. 



Il n'est pas difficile de comprendre que, si l'on cherche 

 dans leau ainsi altérée la chaux qu'elle renferme, on ne 

 pourra pas retrouver la totalité de cette substance. De 

 même si l'on prend le degré alcalimétrique de cette eau, on 

 sera loin de l'obtenir d'une manière exacte, puisqu'une 

 partie de la chaux aura formé un précipité insoluble et 

 insensible pour les réactifs. 



Le dosage de la magnésie sera également fautif dans de 

 semblables conditions, car cette substance se comporte à 

 peu près comme la chaux. 



Aussi ne saurais-je trop recommander, dans de sembla- 

 bles recherches, de transformer en sels solubles la chaux 

 et la magnésie qui auraient pu se déposer par suite du 

 long séjour des eaux dans les bouteilles. Pour cela, il n'y 

 a simplement qu'à ajouter quelques gouttes d'acide azotique 

 dans l'eau conservée, ou, ce qui vaut mieux encore, 

 lorsqu'on a à doser aussi les azotates, il faut faire passer, 

 pendant quelques moments, un rapide courant d'acide car- 



