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parfaitement pure. Ce ballon une fois bouché a été mis en 

 communication avec un serpentin au-dessous duquel était 

 placé un récipient. L'eau du ballon portée à l'ébullition a 

 donné naissance à de la vapeur, qui, refroidie dans le ser- 

 pentin s'écoulait dans le récipient inférieur. J'ai recueilli 

 la moitié environ du volume d'eau ainsi soumis à la distil- 

 lation et je l'ai vidé dans un appareil semblable au précé- 

 dent, mais contenant une solution de potasse caustique 

 parfaitement pure. L'eau du ballon de cet appareil a été 

 également soumise à la distillation et je recevais la vapeur 

 condensée dans un vase de verre d'une petite contenance, 

 mais parfaitement jaugé. Chaque fois que ce vase était 

 rempli jusqu'au point de repère, je prenais le degré alca- 

 limétiïque exact du liquide qu'il contenait, et ainsi 

 de suite jusqu'à ce que le degré d'alcalinité se trouvât 

 réduit à zéro. En faisant une addition de tous ces degrés 

 alcalimétriques et un simple calcul, j'arrivais à connaître 

 la quantité d'ammoniaque libre contenue dans l'eau à 

 analyser. 



Voici sur quels principes repose cette opération. 



Lorsqu'on met de la potasse en présence d'un composé 

 ammoniacal contenu dans de l'eau et que Ton porte cette 

 eau à l'ébullition, la potasse déplace l'ammoniaque. Celle- 

 ci devenue libre est entraînée par la distillation et peut-être 

 recueillie avec l'eau distillée qui se produit, ce qui permet 

 de la doser. Mais la potasse a également la propriété de 

 décomposer les matières végéto-animales azotées et d'en 

 chasser l'ammoniaque. Comme toutes les eaux contiennent 

 une quantité plus ou moins considérable de matière 

 végéto-animale, il s'ensuit qu'en traitant ces eaux par de 

 la potasse directement, on doit forcément produire de 

 l'ammoniaque étrangère à celle qui est à l'état de sel solu- 

 ble. La magnésie calcinée pouvant chasser également l'am- 

 moniaque de ses composés sans altérer la matière organique 



