- 133 — 



est employée dans la première opération. La potasse est 

 mise en usage dans la seconde, car l'eau distillée ne con- 

 tenant pas de matière organique, on n'a pas à craindre la 

 décomposition de celle-ci. 



L'on peut se demander pourquoi l'on ne dose pas direc- 

 tement l'ammoniaque après la première opération. Voici le 

 motif qui a conduit à faire la seconde opération comme 

 complément de la première : L'eau à analyser peut conte- 

 nir des gaz que la première ébullition met en liberté, tels 

 que l'acide carbonique, l'acide sulfhydrique \ dans ce cas, 

 ces gaz peuvent s'unir à l'ammoniaque dégagé et former 

 des composés dont le titre alcalimétrique doit être pris 

 différemment que sur l'ammoniaque pure. Dans la seconde 

 ébullition la potasse retient ces composés gazeux et l'on n'a 

 que de l'ammoniaque pure à la distillation. 



Le procédé que je viens de décrire est du tout entier à 

 M. Boussingault et à M. Péligot. Le premier de ces savants 

 l'a décrit en grande partie dans son traité de chimie 

 physiologique et agricole. Il est d'une sensibilité extrême. 



13° Iode. — J'ai concentré jusqu'à siccité 30 litres de 

 chacune des eaux à étudier, après y avoir ajouté 20 gram- 

 mes de carbonate de soude parfaitement pur. Le résidu sec 

 ainsi obtenu a été porté à rouge dans un creuset de por- 

 celaine. Réduit ensuite en poudre, dans un mortier parfaite- 

 ment exempt de toute impureté, il a été traité à plusieurs 

 reprises par de l'alcool bouillant. Cet alcool évaporé à 

 siccité a donné un résidu que j'ai dissous dans une faible 

 proportion d'eau distillée, à laquelle j'ai ajouté une goutte 

 de solution d'amidon, puis une trace d'acide azotique par- 

 faitement pur. Il ne s'est produit aucune coloration 

 bleue. 



Il y a déjà cinq ans j'avais étudié à ce point de vue l'eau 

 de la Garonne en traitant 100 litres d'eau de la même 

 manière. Je n'avais rien obtenu qui pût me faire même 



