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EINLEITUNG . 



Sauerstoff, was durch die Formel HgO ausgedrückt wird. Zu einer 

 Legirung von Kupfer mit Silber dagegen kann man eine beliebige 

 Menge beider Metalle zusetzen, ebenso wie man in einer wässrigen 

 Zuckerlösung das gegenseitige Verhältniss beider Bestandteile 

 ändern kann, ohne die Homogenität des Glänzen irgend zu 

 stören. Im Gegensatz zum Quecksilberoxyd haben wir es in diesen 

 beiden letztem Fällen mit unbestimmten chemischen Verbindungen 

 zu thun. Obgleich nun in der Natur und der chemischen Praxis 

 (in den Laboratorien und in der Technik) die Bildung von unbe- 

 stimmten Verbindungen (z. B. von Legirungen und Lösungen) eine 

 ebenso wichtige Rolle spielt, wie die bestimmter chemischer 

 Verbindungen, so ist dennoch unsere Kenntniss der ersteren 

 höchst unvollständig, da bis jetzt die stöchiometrischen Gesetze 

 fast ausschliesslich auf bestimmte chemische Verbindungen An- 

 wendung gefunden haben und erst in den lezten Jahren die For- 

 schung sich auch dem Gebiete der unbestimmten Verbindungen zu- 

 gewandt hat. 



Für die chemische Mechanik ist es höchst wichtig, gleich An- 

 fangs einen deutlichen Unterschied zwischen den umkehrbaren und nicht 

 umkehrbaren Reaktionen zu machen. Ein oder mehrere Körper können 

 bei einer gewissen Temperatur neue Körper geben Es können nun in 

 einem Falle die entstandenen Körper, bei derselben Temperatur, 

 wieder die ursprünglichen Körper bilden, im anderen dagegen 

 kann diese umgekehrte Reaktion bei unveränderten Temperatur-Be- 

 dingungen nicht stattfinden. Löst man z. B. Kochsalz in Wasser 

 bei gewöhnlicher Temperatur, so kann die entstandene Lösung bei 

 derselben Temperatur wieder zerfallen, indem das Wasser verdun- 

 stet und das Salz zurückbleibt. Der Schwefelkohlenstoff entsteht aus 

 Schwefel und Kohle ungefähr bei derselben Temperatur, bei welcher 

 er wieder in Schwefel und Kohle zerfallen kann. Das Eisen scheidet 

 bei einer bestimmten Temperatur aus dem Wasser den Wasserstoff 

 aus und bildet Eisenoxyd, aber bei derselben Temperatur kann letz- 

 teres mit Wasserstoff wieder Eisen und Wasser geben. Wenn also die 

 Körper A und B — G und B geben und die Reaktion umkehrbar 

 ist, so müssen und B auch A und B bilden können; nimmt man 

 nun eine bestimmte Masse von A und B oder eine ihnen entspre- 

 chende Masse von C und B, so erhält man in beiden Fällen alle 

 vier Körper, d h. es wird zwischen den mit einander reagirenden 

 Körpern chemisches Gleichgewicht (oder eine Vertheilung) ein- 

 treten. Wird die Masse des einen der Körper vergrössert, so ent- 

 stehen neue Bedingungen, die das Gleichgewichts- Verhältniss anders 

 gestalten werden Es lässt sich also in diesen umkehrbaren Reaktionen 

 der Einfluss der Masse auf den Verlauf der Umwandlung beobach- 

 ten. Beispiele nicht umkehrbarer chemischer Reaktionen sind meisten 



