10 EINLEITUNG. 



Verbrennungs-Reaktionen Theil zu nehmen, konnte diese chemische 

 Umwandlung- nur ganz unrichtig erklärt werden; es konnte z. B. 

 der Hammerschlag als ein einfacherer Körper, als das Eisen an- 

 gesehen und die Bildung desselben dadurch erklärt werden, dass 

 aus dem Eisen etwas entweiche. Vor Lavoisier wurde in der That 

 angenommen , dass das Eisen einen besondern Stoff enthalte, der 

 Phlogiston genannt wurde. Der Hammerschlag sollte, nach dieser 

 Anschauung, unter Ausscheidung dieses hypothetischen Phlogistons 

 entstehen. 



2) Das käufliche grüne, kohlensaures Kupfer genannte, Pulver, 

 eben so wie der allgemein als Malachit bekannte Stein, der zu 

 Schmuckgegenständen und (als Erz) zur Kupfer-Gewinnung be- 

 nutzt wird, verwandelt sich beim Glühen in eine schwarze Sub- 

 stanz 15 ). Dieselbe bildet sich auch beim Glühen des metallischen 

 Kupfers an der Luft, d. h. sie bildet den Hammerschlag oder das 

 Oxyd des Kupfers. Das Gewicht des zurückbleibenden schwarzen 

 Kupferoxyds ist geringer, als das des angewandten Kupfersalzes, 

 daher schliessen wir, dass die hierbei vor sich gehende Eeaktion 

 eine Zersetzung ist und dass bei derselben aus dem angewandten 

 grünen Pulver etwas entweicht. Wird nämlich die Oeffnung des Ge- 

 fässes, in dem das Erwärmen vorgenommen wird, mittelst eines 

 Korkes gut verschlossen und durch letztern ein Gasableitungsrohr 16 ) 

 gesteckt, dessen Ende in Wasser getaucht wird, so kann man 

 bemerken, dass das kohlensaure Kupfer beim Glühen ein Gas bildet, 

 das durch das Gasleitum>srohr aus dem Wasser in Bläschen ent- 



15) Am bequemsten nimmt man zu diesem Versuche das kohlensaure Kupfer, das 

 man sich selbst in Form eines grünen Pulvers darstellen kann, indem man zu einer 



Kupfervitriol -Lösung eine Lösung von Soda zusetzt. Der 

 entstehende Niederschlag muss auf einen Filter gebracht 

 (wie im 4-ten Beispiele beschrieben), mit Wasser ausgewa- 

 schen und getrocknet werden. Das kohlensaure Kupfer zer- 

 setzt sich in Kupferoxyd und Kohlensäuregas bei einer rela- 

 tiv so niedrigen Temperatur, dass die Zersetzung schon in 

 Glasgefässen beim Erwärmen über der Lampe vor sich 



Fig. 1. Probirrohrchen. in wel- , ° r . , , „ . ... . , . i» -,. 



ches mitteist eines durchbohr- geht. Zu diesem Zwecke lasst sich eine dünnwandige, an 

 ten Korkes eine Glasröhre ein- einem E uae zuge schmo]zene Glasröhre, ein Probirrohr (s. 



gestellt ist, um Gase aufsam- _. ° . „ , ,,^,. _ v -, 



mein zu können, /. b. das Gas, Figur 1) oder eine sogen Retorte (rig. 2) verwenden, 

 das hei der Zersetzung des koji- D er Versuch wird in der Weise ausgeführt, wie es im 



len&auren Kupfers entsteht. „•-»-».., i i • T • ^ n f -u Vi 



3- Beispiele beschrieben ist und das Kohlensauregas 

 über einer Wanne aufgesammelt (s. weiter unten». 



16) Die Gasableitungsröhren werden gewöhnlich aus Glas von verschiedenem 

 Durchmesser und verschiedener Wandstärke hergestellt. Enge, dünnwandige Röh- 

 ren lassen sich leicht biegen, wenn man die zu biegende Stelle im Feuer, nament- 

 lich in einer Leuchtgas- oder einer Spiritus-Flamme erhitzt, sie können leicht 

 an einer bestimmten Stelle zerschnitten werden, indem man sie mit einer Feile 

 anfeilt und dann zerbricht oder auseinanderlebt. Diese Eigenschaften der Glasröh- 

 ren, ihre Undurchdringbarkeit und Durchsichtigkeit, ebenso wie ihre Härte und 



