82 DAS WASSEK UND SEINE VEEBINDUNGEN. 



ger Salze, z. B. des Kochsalzes, verändert sich mit der Tempera- 

 tur nur unbedeutend. Für andere Körper findet mit der Temperatur 

 eine gleichmässige Zunahme statt: es verlangen z. B. 100 Thle Wasser 

 zur Sättigung bei 0° 29,2 Th. Chlorkalium, bei 20° — 34,7, bei 40° — 



die Kurven an gewissen Punkten gebrochen sind (das Beispiel des Na 2 S0 4 wird 

 später betrachtet werden) und möglicherweise bedingen die bestimmten Verbin- 

 dungen der sich lösenden Körper mit dem Wasser, indem sie sich in gewissen Tempera- 

 turgrenzen zersetzen, öfter als man annimmt, solche Unterbrechungen der Lös- 

 lichkeitskurven; es ist sogar leicht möglich, dass die Löslichkeit, wenn nicht immer, 

 so doch sehr häufig, in Wirklichkeit nicht durch eine kontinuirliche Kurve, son- 

 dern durch eine Anzahl von Geraden oder eine gebrochene Linie auszudrücken ist. 

 Die Löslichkeit des salpetersauren Natriums NaNO 3 in 100 Th. Wasser beträgt 

 nach Ditte: 



0° 4° 10° 15° 21° 29° 36° 51° 68° 

 66,7 71,0 76,3 80,6 85,7 92,9 99,4 113,6 125,1. 

 Diese Daten lassen sich meiner Ansicht nach (1881) mit einer den Versuchen 

 vollkommen genügenden Genauigkeit durch die Gleichung einer Geraden 

 67,5 -+- 0,87 t ausdrücken. Die Löslichkeit bei 0° entspricht genau der Zusammen- 

 setzung der bestimmten chemischen Verbindung NaNO 3 7H 2 0. Die Versuche von 

 Ditte zeigen ferner, dass die bei 0° bis — 15°,7 gesättigten Lösungen dieselbe 

 Zusammensetzung besitzen und dass bei dieser letzteren Temperatur die Lösung 

 vollständig, als ein homogenes Ganze, erstarrt. Die Lösung NaNO 3 7H 2 scheidet 

 zwischen 0° und — 15°,7 weder Eis noch Salz aus. Diese Ergebnisse der von 

 Ditte ausgeführten Bestimmungen beweisen also: erstens, dass die Löslichkeit des 

 NaNO 3 durch eine gebrochene Linie ausgedrückt wird, und bestätigen, zweitens, 

 die von mir schon seit lange vertretene Ansicht, dass wir in den Lösungen be- 

 stimmte chemische Verbindungan im Zustande der Dissoziation vor uns haben. 

 In jüngster Zeit hat Etard (1888) dasselbe Verhalten bei vielen schwefelsauren 

 Salzen gefunden (Brandes wies schon 1830 nach, dass bei dem MnSO 4 gegen 100° 

 die Löslichkeit sich verringert). In Gewichtsprozenten (auf 100 Th. Lösung, 

 nicht Wasser bezogen), ist die zur Sättigung erforderliche Menge schwefel- 

 sauren Eisens FeSO 4 , zwischen — 2° und -f-65° = 13,5 + 0,3784 t, also die Löslich- 

 keit nimmt hier mit der Temperatur zu; von 65° bis 98° bleibt sie unver- 

 ändert (nach Brandes soll sie bei diesen Temperaturen zunehmen, ein Wider- 

 spruch, der noch aufzuklären ist), von 98° bis 150° nimmt sie ab = 104,35 — 

 0,6685 t. Es muss hiernach bei 156° die Löslichkeit = werden, was der Versuch 

 auch bestätigt. Ich bemerke meinerseits noch, dass nach der Formel von Etard 

 die Löslichkeit bei 65° 38,l°/ und bei 92° 38,8°/ beträgt und dass dieser maxi- 

 male Gehalt an Salz in der Lösung sehr nahe der Formel FeS0 4 14H 2 entspricht, 

 welche 37,6°/ n verlangt. Wir können hier also, wie beim NaNO 3 , die Bildung einer 

 bestimmten Verbindung annehmen. Aus dem Gesagten ist zu ersehen, dass die auf 

 die Löslichkeit sich beziehenden Daten einer neuen Bearbeitung bedürfen, wobei 

 erstens die ganze Löslichkeitsskala im Auge zu behalten ist — von den als 

 Ganzes erstarrenden Lösungen (den Kryohydraten, von denen später die 

 Rede sein wird) an bis zur vollständigen Ausscheidung des Salzes aus der Lösung, 

 wenn dies. überhaupt bei Temperaturerhöhung stattfindet (bei MnSO 4 und CdSO 4 

 ist die Ausscheidung nach Etard vollständig), oder bis zum Eintritt einer bestän- 

 digen Löslichkeit (für K 2 S0 4 ist nach Etard die Löslichkeit bei 163° bis 220° 

 konstant und — 24,9°/ ); zweitens wäre hierbei die Anwendbarkeit der Vorstellung 

 von der Existenz bestimmter chemischer Verbindungen in den Lösungen auf konstante 

 und variirende Lösungen (solche in denen die maximale Löslichkeit erreicht ist, 

 und solche, wo dieselbe sich noch verändert) zu prüfen. Von dieser Seite be- 

 trachtet, bietet der Lösungsprozess ein neues ganz spezielles Interesse. 



