84 DAS WASSEE UND SEINE VERBINDUNGEN. 



Wasser. Dieses Verhalten hängt damit zusammen, dass l tens das 

 schweifelsaure Natrium, wie weiter unten gezeigt werden soll, ver- 

 schiedene Verbindungen mit Wasser eingeht, 2 tens dass bei 33° die 

 sich bei niedrigeren Temperaturen bildende Verbindung Na 2 SO* 

 -j-10IZ 2 O schmilzt und 3 tens dass beim Verdampfen der Lösung 

 bei einer über 33° liegenden Temperatur sich nur das wasserfreie 

 Salz Na 2 SO* ausscheidet. Dieses Beispiel zeigt, wie komplizirt im 

 Grunde der auf den ersten Blick so einfache Lösungsprozess ist, — ein 

 Schluss, den ein genaueres Studium der Lösungen vollkommen 

 bestätigt. Betrachten wir z. B. die Lösungswärme: wenn das Lösen 

 ausschliesslich in einer Veränderung des Aggregatzustandes bestände, 

 so müsste beim Lösen von Grasen gerade so viel Wärme ent- 

 wickelt und beim Lösen von festen Körpern genau so viel Wärme 

 aufgenommen werden, als dem Uebergang aus dem gasförmigen oder 

 festen Zustande in den flüssigen entspricht; in Wirklichkeit aber 

 wird immer eine grössere Wärmemenge frei, denn es geht dabei 

 eine chemische Vereinigung unter Wärmeentwickelung vor sich. 

 17 Gramm Ammoniak (Formel NH 3 ) entwickeln beim Ueber- 

 gange aus dem gasförmigen in den flüssigen Zustand 4400 

 Wärmeeinheiten (latente Wärme), d. h. eine Wärmemenge, die 

 4400 Gramm Wasser um 1° erwärmt. Dieselbe Menge Am- 

 moniakgas aber gibt beim Lösen in einem Ueberschuss von 

 Wasser die doppelte Wärmemenge, 8800 Einheiten; ein Be- 

 weis, dass die Vereinigung von Ammoniak mit Wasser unter 

 Ausscheidung von 4400 Wärmeeinheiten verläuft. Dabei ist 

 zu beachten, dass der grösste Theil dieser Wärme schon bei der 

 Auflösung des Ammoniaks in kleinen Mengen von Wasser freigesetzt 

 wird; 17 g. entwickeln beim Lösen in 18 g. Wasser (entsprechend 

 der Formel H 2 0) 7535 Wärmeeinheiten, so dass die Bildung der 

 Lösung NH 2 -\- H 2 0, abgesehen von der Aggregatzustandsände- 

 rung, 3135 Wärmeeinheiten liefert. Da beim Lösen von Ga- 

 sen die Wärmetönungen der beiden Prozesse — der Verflüssigung (physi- 

 kalischen Zustandsänderung) und der chemischen Vereinigung mit 

 Wasser positiv (-(-) sind, so findet beim Lösen von Gasen 

 stets Erwärmung statt. Beim Lösen von festen Körpern 

 dagegen findet der Uebergang in den flüssigen Zustand unter Wärme- 

 aufnahme statt (die Wärmetönung ist negativ, — ), während durch die 

 chemische Vereinigung mit dem Wasser Wärme entwickelt (+) 

 wird; es kann also je nach Umständen entweder Abkühlung erfolgen, 

 wenn die positive Wärmetönung (des chemischen Vorgangs) geringer 

 ist, als die negative (des physikalischen Vorgangs), oder, umge- 

 kehrt, Wärme ausgescheiden werden. Die Beobachtung bestätigt dies: 

 124 g. thioschwefelsaures Natrium (das Hyposulfit der Photographen) 

 Na 2 S 2 3 5H 2 nehmen beim Schmelzen (bei 48°) 9700 Wärme- 

 einheiten auf, dagegen beim Lösen in viel Wasser (bei gewöhnlichei 



