88 DAS WASSEE UND SEINE VERBINDUNGEN. 



fernung des Wassers kann der zum Lösen genommene Körper zu- 

 rück erhalten werden. Dabei ist aber nicht ausser Acht zu lassen, 

 dass die Entfernung des zum Lösen dienenden Wassers nicht 

 immer mit gleicher Leichtigkeit geschieht, da die chemische Affi- 

 nität des Wassers zu den sich lösenden Körpern verschieden ist. 

 Erwärmt man z. B. eine Lösung von Schwefelsäure, die mit Was- 

 ser in allen Verhältnissen mischbar ist, so ist, je nach Umständen, 

 eine verschiedene Temperatur zur Entfernung des Wassers nöthig. 

 Enthält die Lösung viel Wasser, so verflüchtigt es sich schon bei 

 nicht viel über 100° liegenden Temperaturen, ist dagegen [der 

 Wassergehalt der Mischung gering, so kann sich das Verhältniss 

 zwischen Säure und Wasser so gestalten, dass letzteres bei 120°, 

 150°, 200°, ja sogar noch bei 300° von der Säure zurückgehalten 

 wird. Dieser Kest von Wasser ist offenbar an die Säure stärker ge- 

 bunden, als das ^übrige, sich verflüchtigende Wasser. Die Kraft, 

 welche in den Lösungen zum Vorschein kommt, besitzt folglich 

 eine sehr verschiedene Intensität: von schwachen Bindungen, 

 bei welchen die Eigenschaften des Wassers, z. B. seine Fähigkeit 

 zu verdampfen, sich nur ganz unbedeutend ändern, allmäh- 

 lich übergehend zu den Fällen, wo zwischen dem Wasser 

 und dem in ihm gelösten oder mit ihm chemisch verbundenen Kör- 

 per eine so starke Anziehung besteht, dass sie selbst bei relativ hohen 

 Temperaturen nicht aufgehoben wird. Die Erscheinungen der Zer- 

 setzung von Lösungen, wobei ein Ausscheiden des Wassers oder des 

 darin gelösten Körpers stattfindet, sind von grösster Bedeutung und 

 werden wir dieselben weiter unten näher betrachten, müssen aber 

 vorher einige Eigenthümlichkeiten der Lösungserscheinungen bei 

 Gasen und festen Körpern kennen lernen. 



Die Löslichkeit der Gase wird gewöhnlich in Gasvolumen 

 (bei 0° und 760 mm. Druck), bezogen auf 100 Volume Wasser, aus- 

 gedrückt 29 ). Sie verändert sich nicht nur mit der Natur des Gases 



29) Ein bei dem Drucke von hmm Quecksilber (bei 0°) und der Temperatur 

 t° C. gemessenes Gasvolum v, wird bei 0° und 760 mm Druck nach den Gesetzen 

 von Boyle-Mariotte und Gay-Lussac ein Volum einnehmen, das gleich ist dem 

 Produkt von v multiplizirt mit 760, dividirt durch das Produkt von h mal f + a t, 

 wobei öl der Ausdehungskoeffizient der Gase = 0,00367 ist. Das Gewicht eines 

 Gases wird gefunden, indem man das Volum, bei 0° nnd 760 mm Druck, mit der 

 Dichte des Gases in Bezug auf Luft und dem Gewicht der Volumeinheit Luft 

 bei 0° und 760 mm Druck multiplizirt; das Gewicht eines Liters Luft unter den 

 angegebenen Bedingungen beträgt 1,293 Gramm. Ist die Dichte des Gases in 

 Bezug auf Wasserstoff gegeben, so findet man durch Division derselben durch 

 14,4 die Dichte in Bezug auf Luft. Ist ein mit Wasserdampf gesättigtes Gas 

 gemessen, so wird das entsprechende Volum trocknen Gases nach den in Anmer- 

 kung 1 gegebenen Regeln gefunden. Ist der Druck durch eine Quecksilbersäule 

 von der Temperatur t gemessen, so berechnet man die entsprechende Quecksilberhöhe 

 bei 0°, indem man die gefundene Höhe durch 1 -j- 0,00018 t dividirt. Wenn das 

 Gas sich in einem Rohre über einer Flüssigkeit befindet, deren Höhe H und 



