DIE WÄSSEKIGEN LÖSUNGEN. 89 



(und des Lösungsmittels) und der Temperatur, sondern auch mit 

 dem Drucke, da das Volum der Gase selbst sich mit dem Drucke 

 bedeutend verändert. Wie a priori zu erwarten, wird hierbei fol- 

 gendes beobachtet: 1) Gase, die sich leicht verflüssigen (durch 

 Abkühlung und Druck), sind löslicher, als die sich schwer verflüssigen- 

 den. So z.B. lösen sich in 100 Vol. Wasser bei 0° und 760 mm. nur 

 2 Vol. Stickstoff und Wasserstoff, 4 Vol. Sauerstoff, 3 Vol. Kohlen- 

 oxyd u. s. w., da sie zu den Gasen gehören, welche sich nur 

 schwer verflüssigen; dagegen lösen sich vom Kohlensäuregas 180, 

 Stickoxydul 130, Schwefelwasserstoff 437 Vol., weil dieselben 

 Gase sind, die sich leicht verflüssigen. 2) Beim Erwärmen nimmt die 

 Löslichkeit eines Gases, wie aus dem Vorhergehenden leicht zu 

 ersehen, ab, da die Elastizität des Gases grösser wird und es sich 

 von dem Zustande, in dem die Verflüssigung stattfinden kann, entfernt. 

 So z. B. lösen bei 0° 100 Vol. Wasser 2,5 Vol. Luft, bei 20° nur 1,7 Vol. 

 Dadurch erklärt es sich, dass kaltes Wassr, in einen warmen 

 Raum gebracht, einen Theil der gelösten Gase ausscheidet 30 ). 

 3) Die Menge eines sich lösenden Gases verändert sich proportional 

 dem Drucke. Diese Eegel, das Henry- Dalton'sche Gesetz, findet bei 

 den Gasen Anwendung, welche in Wasser wenig löslich sind. Im 

 luftleeren Eaume scheidet sich demnach ein in Wasser gelöstes 

 Gas vollständig ans; während ein unter erhöhtem Druck mit Gas gesät- 

 tigtes Wasser bei verringertem Druck nur einen Theil des gelösten 

 Gases wieder abgibt. So z. B. sättigt sich das Wasser vieler 

 Mineralquellen in der Tiefe unter dem bedeutenden Drucke der 

 darüber befindlichen Wassersäule mit Kohlensäuregas, dessen 

 Ueberschuss sich dann beim Austritt an die Erdoberfläche 



HD 



deren Dichte D "beträgt, so ist der Druck, gleich dem barometrischen, minus ^-^ 



(13,59 ist das spezifische Gewicht des Quecksilbers). Auf die soeben beschriebene 

 Weise wird die Menge eines Gases bestimmt und das sich ergebende Volum auf nor- 

 male Bedingungen reduzirt oder in Gewicht umgerechnet. Bei Manipulationen mit 

 Gasen und Messungen derselben müssen die physikalischen Eigenschaften der Gase 

 und Dämpfe stets im Auge behalten werden und jeder Anfänger sollte sich mit 

 den hierzu nöthigen Berechnungen vollkommen vertraut machen. 



30) Bei dem Drucke von einer Atmosphäre absorbiren 100 Volume Wasser 

 folgende Volume verschiedener Gase (bei 0° und 760 mm gemessen): 





1 



2 



3 



4 



5 





0° 



4,11 



2,03 



1,93 



179,7 



3,3 





10° 



3,25 



1,61 



1,93 



118,5 



2,6 





20° 



2,84 



1,40 



1,93 



90,1 



2,3 







6 



7 



8 



9 



10 





0° 



130,5 



437,1 



688,6 



5,4 



104960 





10° 



92,0 



358,6 



513,8 



4,4 



81280 





20° 



67,0 



290,5 



362,2 



3,5 



65400 





1 — Sauerstoff, 2 — Stickstoff, 



3 — Wasserstoff, 4 — Kohlensäuregas, 5 - 



- Kohlen- 



oxyd, 6 — Stickoxydul, 



7 — Schwefelwasserstoff, 8 



— Schwefligsäuregas, 9 - 



— Sumpf- 



gas, 10 — Ammoniak. 















