90 DAS WASSEK UND SEINE VEEBINDUNGEN. 



unter Schäumen ausscheidet. Auch die moussirenden Weine und Was- 

 ser sind unter Druck mit Kohlensäuregas gesättigt, das solange in 

 Lösung bleibt, als die Flüssigkeit sich im geschlossenen Gefässe 

 befindet; beim Entkorken der Flaschen aber, sobald die Flüssigkeit 

 mit der Luft, deren Druck geringer ist, in Berührung kommt, 

 kann ein Theil des Gases bei dem verminderten Druck nicht mehr 

 in Lösung bleiben und scheidet sich bekanntlich in Form von 

 Schaum aus. Es muss übrigens bemerkt werden, dass das Henry- 

 Dalton'sche Gesetz nur annähernd richtig ist, ebenso wie die 

 anderen für die Gase geltenden Gesetze (das Gay-Lussac'sche 

 und Mariotte'sche) , denn dieses Gesetz ist der Ausdruck nur eines 

 Theiles einer komplizirten Erscheinung, die Grenze, der diese Er- 

 scheinung zustrebt oder das erste Glied der die ganze Erscheinung 

 ausdrückenden Eeihe. Die Komplikation wird hier durch den 

 Einfluss des Löslichkeitsgrades und des Affinitätsgrades des Ga- 

 ses zum Wasser herbeigeführt. Die schwer löslichen Gase, z. B. 

 Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, folgen dem Henry-Dalton'schen 

 Gesetz am genauesten. Das Kohlensäuregas weicht schon erheblich 

 von demselben ab, wie aus den Messungen von Wroblewsky (1882), 

 zu ersehen ist: bei 0° und 1 Atm. Druck absorbirt 1 cc Wasser 1,8 cc 

 Kohlensäure, bei 10 Atm. 16 cc (nicht 18, wie nach dem Ge- 

 setz von Henry-Dalton zu erwarten wäre), bei 20 Atm. 26,6 

 cc (statt 36), bei 30 Atm. 33,7 cc 31 ). Uebrigens geht aus den 

 Untersuchungen von Setschenoff hervor, dass die Absorption de> Kohlen- 

 säuregases durch Wasser und selbst durch Salzlösungen, wenn letz- 

 tere vom Gase nicht chemisch verändert werden und mit dem- 

 selben . keine Verbindung eingehen, bei geringen Druckände- 

 riüugen und gewöhnlicher Temperatur, annähernd genau dem Henry- 

 Dalton'schen Gesetz folgt, da unter diesen Bedingungen die 

 chemische Bindung zwischen dem Gase und dem Wasser so 



31 ) Diese Zahlen zeigen, dass hier mit der Zunahme des Druckes der Löslich- 

 keitskoeffizient abnimmt, trotzdem das Kohlens'äuregas flüssig wird. In der That 

 mischt sich flüssige Kohlensäure nicht mit Wasser und es wird auch bei der 

 Verflüssigungstemperatur keine rasche Zunahme der Löslichkeit beobachtet. 

 Dieses Verhalten beweist erstens, dass die Lösung nicht in einem Flüssigwerden 

 besteht und, zweitens, dass dieselbe durch eine besondere Anziehung zwischen 

 dem Wasser und dem sich lösenden Körper bedingt wird. Wroblewski hielt 

 sich sogar zu der Annahme berechtigt, dass das gelöste Gas die Eigenschaften 

 eines Gases beibehält. Er folgerte dies aus Versuchen, welche bewiesen, dass die 

 Diffusionsgeschwindigkeiten verschiedener Gase im Lösungsmittel den Quadrat- 

 wurzeln aus ihren Dichten umgekehrt proportional sind, ebenso wie die Bewe- 

 gungsgeschwindigkeiten der gasförmigen Molekeln (s. Anm. 34). Das Vorhanden- 

 sein von Affinität zwischen dem Wasser H 2 und dem Kohlensäuregas CO 2 be- 

 wies Wroblewski dadurch, dass er bei der (unter Temperaturerniedrigung erfol- 

 genden) Ausdehnung feuchter komprimirter Kohlensäure (unter 10 Atm. bei 0°) eine 

 übrigens sehr unbeständige bestimmte krystallinische Verbindung von der Zu- 

 sammensetzung CO 2 + SIPO erhielt.) 



